下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A. Cu、Cu2+B. Cr2O72-、Cr3+C. MnO2、Mn2+D. SnCl4、Sn

本题考查氧化还原反应的自发性判断，核心在于比较各组物质的标准电极电位差。若两种物质的氧化还原能力存在差异（即电位差），则可能发生自发反应。解题关键点：

1. 同一元素不同价态的物质，若高价态的氧化能力足够强，可将低价态氧化（或反之）。
2. 标准电极电位高的物质更易被还原，反之则易被氧化。
3. 固体与溶液中同元素不同价态的组合，需考虑浓度和反应可行性。

选项分析

A. Cu、Cu²+

• Cu（金属单质）与Cu²+（+2价）属于同一电对（Cu²+/Cu，标准电位0.34 V）。
• 在标准条件下，两者电位相同，无驱动力，无法自发反应。

B. Cr₂O₇²⁻、Cr³+

• Cr₂O₇²⁻（+6价）在酸性条件下的标准电位为1.57 V，Cr³+（+3价）的标准电位为-0.74 V。
• 虽然Cr₂O₇²⁻氧化性强，但两者属于同一物质的不同形态（歧化反应），需外部条件（如酸性环境）才能反应，题目未提供条件，故不自发。

C. MnO₂、Mn²+

• MnO₂（+4价）在酸性条件下的标准电位为1.23 V，Mn²+（+2价）的标准电位为-1.18 V。
• MnO₂为固体，溶液中Mn²+浓度较低，两者电位差不足以驱动反应，故不自发。

D. SnCl₄、Sn

• SnCl₄（+4价）的标准电位为-0.14 V，Sn（0价）的标准电位为0 V。
• SnCl₄氧化能力较强，可将Sn（金属）氧化为Sn²+，自身被还原为Sn²+，反应为：
  $\text{SnCl}_4 + \text{Sn} \rightarrow 2\text{SnCl}_2$
• 电位差显著（ΔE ≈ 0.14 V），反应可自发进行。