如果想增加原电池(-)Zn|Zn2＋‖Cu2＋|Cu(+)的电动势,应采取的措施为 ( )A. 增加Zn2＋浓度,其余不变B. 增加Cu2＋浓度,其余不变C. 增加Zn片面积,其余不变D. 增加Cu片面积,其余不变

步骤 1：理解原电池的电动势
原电池的电动势是由两个半电池的电极电势差决定的。对于(-)Zn|Zn2＋‖Cu2＋|Cu(+)，电动势E由Zn和Cu的电极电势差决定，即E = E(Cu) - E(Zn)。

步骤 2：分析电极电势的影响因素
电极电势受电极材料和电解质溶液中离子浓度的影响。根据能斯特方程，电极电势E与离子浓度c的关系为E = E° - (RT/nF)ln(c)，其中E°是标准电极电势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数。

步骤 3：分析选项
A. 增加Zn2＋浓度，根据能斯特方程，Zn的电极电势会降低，从而降低原电池的电动势。
B. 增加Cu2＋浓度，根据能斯特方程，Cu的电极电势会升高，从而增加原电池的电动势。
C. 增加Zn片面积，不会影响电极电势，因为电极电势与电极材料和电解质溶液中离子浓度有关，与电极面积无关。
D. 增加Cu片面积，同理，不会影响电极电势。