某混合碱可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3. 用双指示剂法测定时，若V2﹥V1 ﹥0，则该混合碱由（ ）组成.A. NaOH、Na2CO3B. NaHCO3、Na2CO3C. NaHCO3D. NaOH

本题考查双指示剂法测定混合碱组成的知识点，解题思路是根据双双指示剂法中不同混合碱组成对应的$V_1$和$V_2$的关系来判断判断混合碱的组成。

双指示剂法是利用两种指示剂在不同化学计量点的颜色变化，将混合碱中的各组分区分开来。在混合碱的测定中，通常使用酚酞（PP）和甲基橙（MO）作为指示剂。用$HCl$标准溶液滴定混合碱溶液，以酚酞为指示剂时，发生的反应为：

• $NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
• $Na_2CO_3+HCl = NaCl + NaHCO_3$
  消耗$HCl$溶液的体积为$V_1$。
  再加入甲基橙指示剂，继续用$HCl$标准溶液滴定，发生的反应为：
• $NaHCO_3+HCl = NaCl + H_2O+CO_2\uparrow$
  消耗$HCl$溶液的体积为$V_2$。

下面分析不同混合碱组成时$V_1$和$V_2$的关系：

• 若混合碱为$NaOH$和$Na_2CO_3$：
  • 第一步用酚酞作指示剂，$NaOH$完全反应，$Na_2CO_3$反应生成$NaHCO_3$，消耗$HCl$体积为$V_1$；第二步用甲基橙作指示剂，$NaHCO_3$反应生成$CO_2$和$H_2O$，消耗$HCl$体积为$V_2$。此时$V_1$包含$NaOH$反应消耗的$HCl$和$Na_2CO_3$反应生成$NaHCO3$消耗的$HCl$，$V_2$是$NaHCO3$反应消耗的$HCl$，所以$V_1\gt V_2\gt0$。
• 若混合碱为$NaHCO_3$和$Na_2CO_3$：
  第一步用酚酞作指示剂时，只有$Na_2CO_3$反应生成$NaHCO3$，消耗$HCl$体积为$V_1$；再用甲基橙作指示剂，原来的$NaHCO_3$和第一步生成的$NaHCO3$都与$HCl$反应生成$CO_2$和$H_2O$，消耗$HCl$体积为$V_2$。所以$V_2\gt V_1\gt0$。
• 若混合碱为$NaHCO_3$：
  用酚酞作指示剂时，$NaHCO_3$不与$HCl$反应，$V_1 = 0$；用甲基橙作指示剂时，$NaHCO_3$与$HCl$反应，$V_2\gt0$。
• 若混合碱为$NaOH$：
  用酚酞作指示剂时，$NaOH$与$HCl$反应，$V_1\gt0$；用甲基橙作指示剂时，无反应，$V_2 = 0$。

已知$V_2\gt V_1\gt0$，所以该混合碱由$NaHCO_3$、$Na_2CO_3$组成。