以铅精矿（含PbS，Ag_(2)S等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如：含过量FeCl3的饱和食盐水 铅精矿 试剂X-|||-浓盐酸-|||-铅精矿一 热浸 过滤I 稀释、冷却 ][ 过滤Ⅱ 还原 → 过滤Ⅲ → 置换 尾液-|||-含硫滤渣 热溶 含硫滤渣 富银铅泥-|||-电解I → 金属Pb 金属Ag 电解Ⅱ 金属Pb回答下列问题：(1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag_(2)S转化为[PbCl_(4)]^2-和[AgCl_(2)]^-及单质硫。溶等物质的量的PbS和Ag_(2)S时，消耗Fe^3+物质的量之比为______;溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生______(填化学式)。(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl_(2)沉淀反复用饱和食盐水热溶，电所得溶液可制备金属Pb。“电1”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用。利用该吸收液的操作单元为______。(3)“还原”中加入铅精矿的目的是______。(4)“置换”中可选用的试剂X为______(填标号)；A.lB.ZnC.PbD.Ag“置换”反应的离子方程式为______。(5)“电Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作______(填“阴极”或“阳极”)。

（1）溶等物质的量的$PbS$和$Ag_{2}S$时，离子方程式分别为：$PbS+2Fe^{3+}+4Cl^{-}=[PbCl_{4}]^{2-}+S+2Fe^{2+}$、$Ag_{2}S+2Fe^{3+}+4Cl^{-}=2[AgCl_{2}]^{-}+S+2Fe^{2+}$，所以消耗$Fe^{3+}$物质的量之比为$1:1$；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时$HCl$挥发外，另一目的是防止产生$H_{2}S$，$H_{2}S$有毒，
故答案为：$1:1$；$H_{2}S$；
$(2)$热溶后得到的溶液中含有$[PbCl_{4}]^{2-}$和$NaCl$，“电$1$”阳极产物为$Cl_{2}$，尾液为$FeCl_{2}$，二者反应得到$FeCl_{3}$，利用该吸收液的操作单元为热浸，
故答案为：热浸；
$(3)$过滤$Ⅱ$得到的滤液中含有过量的$FeCl_{3}$，根据过滤Ⅲ得到的滤渣成分知，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的$Fe^{3+}$还原为$Fe^{2+}$，
故答案为：将过量的$Fe^{3+}$还原为$Fe^{2+}$；
$(4)$“置换”中可选用的试剂$X$能还原$[AgCl_{2}]^{-}$且不能引进新的杂质，所以$X$为$Pb$，“置换”反应的离子方程式为$2[AgCl_{2}]^{-}+Pb=2Ag+[PbCl_{4}]^{2-}$，
故答案为：$C$；$2[AgCl_{2}]^{-}+Pb=2Ag+[PbCl_{4}]^{2-}$；
$(5)$“电$Ⅱ$”中将富银铅泥制成电极板，电$Ⅱ$得到$Ag$、$Pb$，将$Ag$、$Pb$分离出来，$Pb$比$Ag$活泼，将富银铅泥制成阳极，$Pb$失电子生成$Pb^{2+}$进入电质溶液，$Ag$形成阳极泥，阴极上$Pb^{2+}$得电子生成$Pb$，
故答案为：阳极。