用H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是:A. H3PO4B. H2PO4-C. H3O+D. HPO42-

本题考查缓冲溶液的组成及抗酸成分的判断。关键点在于：

1. 磷酸的三个解离常数（pKa₁=2.12，pKa₂=7.21，pKa₃=12.67）决定了不同pH下磷酸的存在形式。
2. 缓冲对的选择：当溶液pH接近某一级解离的pKa时，对应的共轭酸碱对是主要的缓冲成分。
3. 抗酸成分的定义：能够中和外加强酸的碱性成分（共轭碱）。

步骤1：确定有效缓冲对

• pH=7.0与pKa₂=7.21最接近，说明主要缓冲对是H₂PO₄⁻（酸性成分）和HPO₄²⁻（碱性成分）。

步骤2：分析抗酸成分

• 抗酸成分是共轭碱，能与H⁺反应：
  $\text{HPO₄²⁻} + \text{H⁺} \rightarrow \text{H₂PO₄⁻}$
• 因此，HPO₄²⁻是抗酸成分。

步骤3：排除错误选项

• H₂PO₄⁻（选项B）是抗碱成分，与OH⁻反应。
• H₃PO₄（选项A）和H₃O⁺（选项C）无法稳定中和H⁺。