现有15ml10%氯化钾，需要5%葡萄糖溶液稀释，至少需要的溶液量为A. 200mlB. 300mlC. 600mlD. 400mlE. 500ml

本题考查溶液稀释的计算，解题思路是根据溶液稀释前后溶质的量不变这一原理来计算所需稀释溶液的量。

步骤一：明确已知条件

已知有$15ml$浓度为$10\%$的氯化钾溶液，要稀释成$5\%$的溶液。设至少需要$5\%$葡萄糖溶液的量为$x$ $ml$。

步骤二：根据溶质守恒列方程

溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。溶质质量等于溶液体积乘以溶液浓度。
稀释前溶质质量为$15\times10\%$ $ml$，稀释后溶液总体积为$(15 + x)$ $ml$，浓度为$5\%$，则稀释后溶质质量为$(15 + x)\times5\%$ $ml$。
根据溶质质量不变可列方程：$15\times10\%=(15 + x)\times5\%$。

步骤三：解方程

• 化简方程：
  $15\times10\%=(15 + x)\times5\%$可化为$15\times0.1=(15 + x)\times0.05$。
• 展开括号：
  $1.5 = 0.75 + 0.05x$。
• 移项：
  将$0.75$移到等号左边得$1.5 - 0.75 = 0.05x$。
• 计算等号左边的值：
  $1.5 - 0.75 = 0.75$，则$0.75 = 0.05x$。
• 求解$x$：
  两边同时除以$0.05$，可得$x=\frac{0.75}{0.05}=150$ $ml$。

但是这里需要注意，在临床实际中，为了保证稀释效果和使用安全，一般要求氯化钾的最终浓度不超过$0.3\%$。我们重新按照$0.3\%$的浓度来计算。
设至少需要$5\%$葡萄糖溶液的量为$y$ $ml$，根据溶质守恒可列方程：$15\times10\%=(15 + y)\times0.3\%$。

• 化简方程：
  $15\times0.1=(15 + y)\times0.003$。
• 展开括号：
  $1.5 = 0.045 + 0.003y$。
• 移项：
  将$0.045$移到等号左边得$1.5 - 0.045 = 0.003y$。
• 计算等号左边的值：
  $1.5 - 0.045 = 1.455$，则$1.455 = 0.003y$。
• 求解$y$：
  两边同时除以$0.003$，可得$y=\frac{1.455}{0.003}=485$ $ml$，由于溶液量需取整数且要保证能达到稀释要求，所以至少需要$500ml$。