题目
计算题-|||-1.在298.15K时,使5.27克的甲醇(摩尔质量为32克)在弹式量热计中恒容燃烧,放出-|||-119.50kJ的热量。忽略压力对焓的影响。-|||-(1)计算甲醇的标准燃烧焓 Delta c(H)_(m)-|||-(2)已知298.15K时H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为 -285.83kJcdot mo(l)^-1-|||-.51kJcdot mo(l)^-1 计算CH3 OH(1)的 △HH m-|||-(3)如果甲醇的标准蒸发焓为 .27kJcdot mo(l)^-1 计算CH3OH(g)的 Delta t(H)_(m) (10分)
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算甲醇的标准燃烧焓 $\Delta {H}_{m}$
甲醇燃烧反应：$C{H}_{3}OH(l)+\dfrac {3}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)$
根据题目，5.27克甲醇燃烧放出119.50kJ的热量。甲醇的摩尔质量为32克/摩尔，因此5.27克甲醇的摩尔数为：$\dfrac {5.27}{32}mol$。
甲醇的标准燃烧焓 $\Delta {H}_{m}$ 可以通过燃烧放出的热量除以甲醇的摩尔数来计算。
步骤 2：计算甲醇的 $\Delta {H}_{m}$
已知298.15K时H2O((1)和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为 $-285.83kJ\cdot {mol}^{-1}$ 、一 $393.51kJ\cdot {mol}^{-1}$ ，根据反应方程式，可以计算出甲醇的 $\Delta {H}_{m}$。
步骤 3：计算CH3OH(g)的 $\Delta {H}_{m}$
已知甲醇的标准蒸发焓为 $35.27kJ\cdot {mol}^{-1}$，根据甲醇的 $\Delta {H}_{m}$ 和标准蒸发焓，可以计算出CH3OH(g)的 $\Delta {H}_{m}$。
甲醇燃烧反应：$C{H}_{3}OH(l)+\dfrac {3}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)$
根据题目，5.27克甲醇燃烧放出119.50kJ的热量。甲醇的摩尔质量为32克/摩尔，因此5.27克甲醇的摩尔数为：$\dfrac {5.27}{32}mol$。
甲醇的标准燃烧焓 $\Delta {H}_{m}$ 可以通过燃烧放出的热量除以甲醇的摩尔数来计算。
步骤 2：计算甲醇的 $\Delta {H}_{m}$
已知298.15K时H2O((1)和CO2(g)的标准摩尔生成焓分别为 $-285.83kJ\cdot {mol}^{-1}$ 、一 $393.51kJ\cdot {mol}^{-1}$ ，根据反应方程式，可以计算出甲醇的 $\Delta {H}_{m}$。
步骤 3：计算CH3OH(g)的 $\Delta {H}_{m}$
已知甲醇的标准蒸发焓为 $35.27kJ\cdot {mol}^{-1}$，根据甲醇的 $\Delta {H}_{m}$ 和标准蒸发焓，可以计算出CH3OH(g)的 $\Delta {H}_{m}$。