题目
第一章 化学热力学与动力学3●向平衡体系2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中加入惰性气体,若体系体积保持不变,则平衡(15.16 )A. 向左移动 B. 向右移动 √ C. 不移动 D. 无法判断●已知A+B→M+N;△H1θ=35KJ·mol-1;2M+2N→2D △H2θ=-80 KJ·mol-1 ;则A+B→D的△H3θ是( B )A.–10 KJ·mol-1 B.–5 KJ·mol-1 C. –45 KJ·mol-1 D. 25 KJ·mol-1(09.12)●在1升水中溶解10g的NaCl,此过程( C ) (或其他固体物质)A. △G>0.△S>0 B.△G<0,△S<0 C. △G<0,△S>0 D.△G>0,△S<0 (10.12)●一个气相反应,达到平衡时,下列说法正确的是(15.)A. B. √C. D.反应物分压和等于产物分压和●如果体系经过一系列变化最后又回到初始状态,则体系的(17)A.,,, B. √C. D. ●某温度下乙酰苯胺在水中的溶解度为5/100,将35克苯胺溶于1升水中,此过程A.>0,<0 B.<0,<0 √C.<0,>0 D.>0,>0●下列物理量中,属于状态函数的是 ( 16)。A.H B.Q C.△H D.△U●室温下,稳定状态单质的标准摩尔熵为( C )A. 0 B. 1 C. >0 D. <0●298时,下列各标准摩尔生成焓中,何者为零A. √B. C. D. ●下列物质的为零的是(A)A.√ B. C. D.(08)●一元弱酸、弱碱生成的盐,其水解常数表达式为(A)(12)A. B. C. D. ●将氨水浓度(>500)稀释为原来的1/4,溶液中浓度变为原来的√A.1/2 B. /2 C. 1/4 D. 3/43●下列物质中,既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是(1.br>0.11.12)A. B. √C. D. 3.既能用浓干燥,又能用碱石灰干燥的物质是(1..13.15)A. √B. C. D. ●的,则其饱和溶液中离子浓度为(15.)A.1.3 B.2.1 C.2.6 D.4.2●的=5.210.9,则其在0.01溶液中溶解度为几。(17)A. 1.810-4 B. 7.210-4 √C. 3.610-4 D. 5.210-5●已知的溶度积为=4.87×10.17,当= 0.1时,沉淀所需的最低pH为 ( )(17) 。A.6.20 B.5.80 C.7.44 √D.6.342●在()饱和溶液中加入,使浓度为,则该溶液的值为(15)A.5.26 B.8.75 C.9.63 D.4.37●25℃时,的溶解度为1.52×10-3,它的为 (16 )。A.2.80×1.-8 √B.1.4.10-8 C.2.31×10-6 D.4.71×10-6 ●下列试剂中能使溶解度减小的是 (16)。3●浓度为0.01.一元弱碱(=1.0×10-8.,其值= 9 ,此碱溶液与水等体积混合后,pH值= 8.85.。(15.17)●浓度为0.1.一元弱酸(=1.0×10-7),其值= 4 。● 0.1.HA溶液的pH值为 3 。(KHAθ=1.0×10-5)3●强酸弱碱盐水解以后呈 酸 性;加 酸 能抑制水解。(1..15.17)3.同离子效应使弱电解质的电离度 降低 .使难溶电解质的溶解度 降低 。(1..13.16)●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。(12)2●将1.br>0.0.1的水溶液与500.1的溶液混合,混合后的溶液为 缓冲 溶液,其溶液的为 9.26 (已知=1.8×10-5).(13.16)●在溶液中加入(s)时,其溶解度 减小 ,加入时其溶解度 增大 。●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。2●溶度积规则是 J<KSP 溶解 , J=KSP 饱和溶液 , J〉KSP 生成沉淀 。(15.)●根据下列难溶电解质的溶度积常数KSPθ及有关条件,写出他们溶解度的计算式:⑴ BaSO4在0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中,S(BaSO4)= 10KSP ;⑵ CaF2在纯水中的溶解度S(CaF2)= [(KSP /4)]1/3 。●某溶液含有0.01.0.01和0.01,把0.01溶液逐滴加入时,最先产生的沉淀是 。[=1.8×10-10、=5.0×10-13、=2.0×10-12](13)● 比较CuCl和NaCl的溶解度,并说明为什么?CuCl的溶解度小于NaCl的溶解度,其原因为 Cu+极化作用强。3●洗涤沉淀时,下列试剂:氯化钠溶液、水、稀硫酸,选择哪种最合适,为什么?(15.16.17)答:选择稀硫酸做洗涤剂;利用同离子效应,减小沉淀溶解损失。(由于同离子效应,BaSO4沉淀在稀硫酸中的溶解度比在水中的溶解度小(2分),因此使用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀时可减少沉淀的溶解损失(2分))2.某浓度为0.10的一元弱酸()溶液,其=2.87,求这一弱酸的离解常数及该条件下的电离度。(12)解: =2.87, =1.-2.87=1.34×10-3===1.8×10-5电离度=×1.0%=1.34%3●(1)计算0.2溶液的值是多少?(2)等体积的0.2溶液和0.1的混合后,溶液的值是多少?(15.16.17)(3.若配制1.0升pH = 3.74的缓冲溶液,问和两种溶液的浓度比应为多少?解:(1.500 ===1.89×10-3=2.72(2)混合后为0.05和0.05缓冲溶液= +=4.74(3.=4.74+ =3.74 =0.1 = ●⑴ 计算下列溶液的值,[=1.8×10-5. =5.6×10-12]① 50.0.1和5000.2溶液混合;② 50.0.1和5000.1溶液混合。⑵ 若在上述混合溶液中各加入0.01的(s),是否会产生沉淀?●某溶液中含有Cl.和CrO42-,他们的浓度均为0.1mol.L-1,如果向溶液中慢慢滴加Ag+(1) 通过计算说明上述哪种离子先沉淀?(2) 当第二种离子开始沉淀时,第一种离子的浓度为多少?(已知:KSPθ(AgCl)=1.0×10-10, KSPθ(Ag2CrO4)=1.0×10-12)解:① 当Cl.开始沉淀时,C(Ag+)= KSPθ(AgCl)/C(Cl-)=1.0×10-9 mol.L-1当CrO42-开始沉淀时,C(Ag+)= (KSPθ(Ag2CrO4)/0.1)1/2=3.32×10-6 mol.L-1∴ Cl-先沉淀.② C(Cl.)= KSPθ(AgCl)/3.32×10-6=3.01×10-5 mol.L-1●的溶度积=8.0.在0.2.0升浓度为0.100溶液中能溶解多少克(=62.31)?(15.)解: =0.100× ==4.47×10-4= =4.47×10.4 ×0.2.0×62.31=0.0070g● 在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,加入等体积的0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?(已知:KNH3·H2Oθ=1.7×10-5, KSPθ(Fe(OH)3)=4×10-38)解: C(Fe3+)=0.05mol·L-1 ,C(NH3·H2O)=0.005mol·L-1C(OH-)=(CKb)1.2.(0.005×1.7×10-5)1/2=2.9×10-4mol·L-1Qc=0.05×(2.9×1.-4)3=1.22×10-12Qc> KSPθ(Fe(OH)3) ∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。●溶液中Fe3+和Mg2.的浓度均为0.01 mol·L-1,欲通过生成氢氧化物使二者分离,(1)哪种离子先被沉淀? (2) 若用沉淀分离法分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围? ([Fe(OH)3]=2.79×10-39,[Mg(OH)2]=5.61×10-12)(16)解:(1)开始生成沉淀时所需浓度:)›==6.53 开始生成沉淀时所需浓度:› ==) ‹ 故,先沉淀(2)要使完全沉淀, 10-5=6.5310-12 则要分离和,6.53 所以值的范围是 2.81 9.37●溶液中含有0.10的和0.10 ,滴加时(忽略体积的变化),哪种离子先沉淀?能否通过采用沉淀剂分离两种离子?(17)解:(1.开始沉淀时,需要 0.12×1.2×10-51.2×10-3 () (2分)开始沉淀时,0.1.× 1.08×10-10 1.08×10-9 () (1分)由于,所以先沉淀。 (1分)(2)当开始沉淀前一瞬间, =1.2×10-3,此时溶液中== 9.0×1.-8 1.0×10-5 (1分)当开始沉淀时,已沉淀完全,所以通过沉淀法可完全分离两种离子。 (1分)●通过计算说明0.010molAgCl能否完全溶于1升0.5 mol·L-1的氨水中?已知:KSPθ(AgCl)=, K稳θ(Ag(NH3)2)+=1.7×107解:解法一:设0.010molAgCl完全溶解需1升氨水Xmol·L-1K= KSPθ(AgCl)·K稳θ(Ag(NH3)2.)=1.6×10-10×1.7×107=2.72×10-3AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-X-2×0.010 0.010 0.0100.010×0.010/ (X-0.02.)2=2.72×10-3 X=0.21 mol·L-1<0.5 mol·L-1故可全溶解法二: 设1升0.5 mol·L-1的氨水中可溶AgCl ymolAgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-0.5-2y y yy·y/(0.5-2.)2=K=2.72×10-3y=0.024mol>0.010mol 故可全溶.● 已知:KSPθ(AgI)=1.0.10-16, K稳θ(Ag(CN)2-)=1.0×1021,若1.0升KCN溶液刚好完全溶解0.1mol的AgI固体,试计算原KCN溶液的浓度。解:设KCN溶液原始浓度为XAgI + 2CN- Ag(CN-)2- + I-
第一章 化学热力学与动力学3●向平衡体系2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中加入惰性气体,若体系体积保持不变,则平衡(1
5.16 )
A. 向左移动
B. 向右移动 √
C. 不移动
D. 无法判断●已知A+B→M+N;△H1θ=35KJ·mol-1;2M+2N→2D △H2θ=-80 KJ·mol-1 ;则A+B→D的△H3θ是( B )
A.–10 KJ·mol-1
B.–5 KJ·mol-1
C. –45 KJ·mol-1
D. 25 KJ·mol-1(0
9.12)●在1升水中溶解10g的NaCl,此过程( C ) (或其他固体物质)
A. △G>
0.△S>0
B.△G<0,△S<0
C. △G<0,△S>0
D.△G>0,△S<0 (10.12)●一个气相反应,达到平衡时,下列说法正确的是(1
5.)
A.
B. √
C.
D.反应物分压和等于产物分压和●如果体系经过一系列变化最后又回到初始状态,则体系的(17)
A.,,,
B. √
C.
D. ●某温度下乙酰苯胺在水中的溶解度为5/100,将35克苯胺溶于1升水中,此过程
A.>0,<0
B.<0,<0 √
C.<0,>0
D.>0,>0●下列物理量中,属于状态函数的是 ( 16)。
A.H
B.Q
C.△H
D.△U●室温下,稳定状态单质的标准摩尔熵为( C )
A. 0
B. 1
C. >0
D. <0●298时,下列各标准摩尔生成焓中,何者为零
A. √
B.
C.
D. ●下列物质的为零的是(A)
A.√
B.
C.
D.(08)●一元弱酸、弱碱生成的盐,其水解常数表达式为(A)(12)
A.
B.
C.
D. ●将氨水浓度(>500)稀释为原来的1/4,溶液中浓度变为原来的√
A.1/2
B. /2
C. 1/4
D. 3/43●下列物质中,既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是(
1.br>0.11.12)
A.
B. √
C.
D.
3.既能用浓干燥,又能用碱石灰干燥的物质是(
1..13.15)
A. √
B.
C.
D. ●的,则其饱和溶液中离子浓度为(1
5.)
A.
1.3
B.
2.1
C.2.6
D.
4.2●的=
5.21
0.9,则其在0.01溶液中溶解度为几。(17)
A.
1.810-4
B.
7.210-4 √
C.
3.610-4
D.
5.210-5●已知的溶度积为=
4.87×1
0.17,当= 0.1时,沉淀所需的最低pH为 ( )(17) 。
A.
6.20
B.
5.80
C.
7.44 √
D.6.342●在()饱和溶液中加入,使浓度为,则该溶液的值为(15)
A.
5.26
B.
8.75
C.
9.63
D.
4.37●25℃时,的溶解度为
1.52×10-3,它的为 (16 )。
A.
2.80×
1.-8 √
B.1.
4.10-8
C.2.31×10-6
D.4.71×10-6 ●下列试剂中能使溶解度减小的是 (16)。3●浓度为
0.0
1.一元弱碱(=1.0×10-
8.,其值= 9 ,此碱溶液与水等体积混合后,pH值= 8.8
5.。(15.17)●浓度为
0.
1.一元弱酸(=1.0×10-7),其值= 4 。●
0.
1.HA溶液的pH值为 3 。(KHAθ=1.0×10-5)3●强酸弱碱盐水解以后呈 酸 性;加 酸 能抑制水解。(
1..1
5.17)
3.同离子效应使弱电解质的电离度 降低 .使难溶电解质的溶解度 降低 。(
1..13.16)●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。(12)2●将
1.br>
0.0.1的水溶液与500.1的溶液混合,混合后的溶液为 缓冲 溶液,其溶液的为
9.26 (已知=1.8×10-5).(1
3.16)●在溶液中加入(s)时,其溶解度 减小 ,加入时其溶解度 增大 。●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。2●溶度积规则是 J<KSP 溶解 , J=KSP 饱和溶液 , J〉KSP 生成沉淀 。(1
5.)●根据下列难溶电解质的溶度积常数KSPθ及有关条件,写出他们溶解度的计算式:⑴ BaSO4在
0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中,S(BaSO4)= 10KSP ;⑵ CaF2在纯水中的溶解度S(CaF2)= [(KSP /4)]1/3 。●某溶液含有
0.0
1.0.01和0.01,把0.01溶液逐滴加入时,最先产生的沉淀是 。[=1.8×10-10、=
5.0×10-13、=
2.0×10-12](13)● 比较CuCl和NaCl的溶解度,并说明为什么?CuCl的溶解度小于NaCl的溶解度,其原因为 Cu+极化作用强。3●洗涤沉淀时,下列试剂:氯化钠溶液、水、稀硫酸,选择哪种最合适,为什么?(1
5.1
6.17)答:选择稀硫酸做洗涤剂;利用同离子效应,减小沉淀溶解损失。(由于同离子效应,BaSO4沉淀在稀硫酸中的溶解度比在水中的溶解度小(2分),因此使用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀时可减少沉淀的溶解损失(2分))
2.某浓度为
0.10的一元弱酸()溶液,其=2.87,求这一弱酸的离解常数及该条件下的电离度。(12)解: =
2.87, =
1.-2.87=1.34×10-3===
1.8×10-5电离度=×
1.0%=1.34%3●(1)计算
0.2溶液的值是多少?(2)等体积的
0.2溶液和0.1的混合后,溶液的值是多少?(1
5.1
6.17)(
3.若配制
1.0升pH = 3.74的缓冲溶液,问和两种溶液的浓度比应为多少?解:(
1.500 ===1.89×10-3=
2.72(2)混合后为
0.05和0.05缓冲溶液= +=
4.74(
3.=
4.74+ =3.74 =
0.1 = ●⑴ 计算下列溶液的值,[=
1.8×10-
5. =5.6×10-12]① 5
0.0.1和5000.2溶液混合;② 5
0.0.1和5000.1溶液混合。⑵ 若在上述混合溶液中各加入
0.01的(s),是否会产生沉淀?●某溶液中含有C
l.和CrO42-,他们的浓度均为
0.1mol.L-1,如果向溶液中慢慢滴加Ag+(1) 通过计算说明上述哪种离子先沉淀?(2) 当第二种离子开始沉淀时,第一种离子的浓度为多少?(已知:KSPθ(AgCl)=
1.0×10-10, KSPθ(Ag2CrO4)=1.0×10-12)解:① 当C
l.开始沉淀时,C(Ag+)= KSPθ(AgCl)/C(Cl-)=
1.0×10-9 mol.L-1当CrO42-开始沉淀时,C(Ag+)= (KSPθ(Ag2CrO4)/
0.1)1/2=
3.32×10-6 mo
l.L-1∴ Cl-先沉淀.② C(C
l.)= KSPθ(AgCl)/
3.32×10-6=3.01×10-5 mol.L-1●的溶度积=
8.
0.在0.
2.0升浓度为0.100溶液中能溶解多少克(=62.31)?(1
5.)解: =
0.100× ==
4.47×10-4= =
4.47×1
0.4 ×0.
2.0×62.31=0.0070g● 在
0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,加入等体积的0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?(已知:KNH3·H2Oθ=
1.7×10-5, KSPθ(Fe(OH)3)=4×10-38)解: C(Fe3+)=
0.05mol·L-1 ,C(NH3·H2O)=0.005mol·L-1C(OH-)=(CKb)
1.
2.(
0.005×1.7×10-5)1/2=2.9×10-4mol·L-1Qc=
0.05×(
2.9×
1.-4)3=1.22×10-12Qc> KSPθ(Fe(OH)3) ∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。●溶液中Fe3+和Mg
2.的浓度均为
0.01 mol·L-1,欲通过生成氢氧化物使二者分离,(1)哪种离子先被沉淀? (2) 若用沉淀分离法分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围? ([Fe(OH)3]=2.79×10-39,[Mg(OH)2]=
5.61×10-12)(16)解:(1)开始生成沉淀时所需浓度:)›==
6.53 开始生成沉淀时所需浓度:› ==) ‹ 故,先沉淀(2)要使完全沉淀, 10-5=
6.5310-12 则要分离和,
6.53 所以值的范围是
2.81
9.37●溶液中含有
0.10的和0.10 ,滴加时(忽略体积的变化),哪种离子先沉淀?能否通过采用沉淀剂分离两种离子?(17)解:(
1.开始沉淀时,需要
0.12×1.2×10-5
1.2×10-3 () (2分)开始沉淀时,
0.
1.× 1.08×10-10
1.08×10-9 () (1分)由于,所以先沉淀。 (1分)(2)当开始沉淀前一瞬间, =
1.2×10-3,此时溶液中==
9.0×
1.-8 1.0×10-5 (1分)当开始沉淀时,已沉淀完全,所以通过沉淀法可完全分离两种离子。 (1分)●通过计算说明
0.010molAgCl能否完全溶于1升0.5 mol·L-1的氨水中?已知:KSPθ(AgCl)=, K稳θ(Ag(NH3)2)+=
1.7×107解:解法一:设
0.010molAgCl完全溶解需1升氨水Xmol·L-1K= KSPθ(AgCl)·K稳θ(Ag(NH3)
2.)=
1.6×10-10×1.7×107=2.72×10-3AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-X-2×
0.010 0.010 0.010
0.010×0.010/ (X-0.0
2.)2=2.72×10-3 X=0.21 mol·L-1<0.5 mol·L-1故可全溶解法二: 设1升
0.5 mol·L-1的氨水中可溶AgCl ymolAgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-
0.5-2y y yy·y/(
0.5-
2.)2=K=2.72×10-3y=
0.024mol>0.010mol 故可全溶.● 已知:KSPθ(AgI)=
1.
0.10-16, K稳θ(Ag(CN)2-)=1.0×1021,若1.0升KCN溶液刚好完全溶解0.1mol的AgI固体,试计算原KCN溶液的浓度。解:设KCN溶液原始浓度为XAgI + 2CN- Ag(CN-)2- + I-
5.16 )
A. 向左移动
B. 向右移动 √
C. 不移动
D. 无法判断●已知A+B→M+N;△H1θ=35KJ·mol-1;2M+2N→2D △H2θ=-80 KJ·mol-1 ;则A+B→D的△H3θ是( B )
A.–10 KJ·mol-1
B.–5 KJ·mol-1
C. –45 KJ·mol-1
D. 25 KJ·mol-1(0
9.12)●在1升水中溶解10g的NaCl,此过程( C ) (或其他固体物质)
A. △G>
0.△S>0
B.△G<0,△S<0
C. △G<0,△S>0
D.△G>0,△S<0 (10.12)●一个气相反应,达到平衡时,下列说法正确的是(1
5.)
A.
B. √
C.
D.反应物分压和等于产物分压和●如果体系经过一系列变化最后又回到初始状态,则体系的(17)
A.,,,
B. √
C.
D. ●某温度下乙酰苯胺在水中的溶解度为5/100,将35克苯胺溶于1升水中,此过程
A.>0,<0
B.<0,<0 √
C.<0,>0
D.>0,>0●下列物理量中,属于状态函数的是 ( 16)。
A.H
B.Q
C.△H
D.△U●室温下,稳定状态单质的标准摩尔熵为( C )
A. 0
B. 1
C. >0
D. <0●298时,下列各标准摩尔生成焓中,何者为零
A. √
B.
C.
D. ●下列物质的为零的是(A)
A.√
B.
C.
D.(08)●一元弱酸、弱碱生成的盐,其水解常数表达式为(A)(12)
A.
B.
C.
D. ●将氨水浓度(>500)稀释为原来的1/4,溶液中浓度变为原来的√
A.1/2
B. /2
C. 1/4
D. 3/43●下列物质中,既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH溶液的是(
1.br>0.11.12)
A.
B. √
C.
D.
3.既能用浓干燥,又能用碱石灰干燥的物质是(
1..13.15)
A. √
B.
C.
D. ●的,则其饱和溶液中离子浓度为(1
5.)
A.
1.3
B.
2.1
C.2.6
D.
4.2●的=
5.21
0.9,则其在0.01溶液中溶解度为几。(17)
A.
1.810-4
B.
7.210-4 √
C.
3.610-4
D.
5.210-5●已知的溶度积为=
4.87×1
0.17,当= 0.1时,沉淀所需的最低pH为 ( )(17) 。
A.
6.20
B.
5.80
C.
7.44 √
D.6.342●在()饱和溶液中加入,使浓度为,则该溶液的值为(15)
A.
5.26
B.
8.75
C.
9.63
D.
4.37●25℃时,的溶解度为
1.52×10-3,它的为 (16 )。
A.
2.80×
1.-8 √
B.1.
4.10-8
C.2.31×10-6
D.4.71×10-6 ●下列试剂中能使溶解度减小的是 (16)。3●浓度为
0.0
1.一元弱碱(=1.0×10-
8.,其值= 9 ,此碱溶液与水等体积混合后,pH值= 8.8
5.。(15.17)●浓度为
0.
1.一元弱酸(=1.0×10-7),其值= 4 。●
0.
1.HA溶液的pH值为 3 。(KHAθ=1.0×10-5)3●强酸弱碱盐水解以后呈 酸 性;加 酸 能抑制水解。(
1..1
5.17)
3.同离子效应使弱电解质的电离度 降低 .使难溶电解质的溶解度 降低 。(
1..13.16)●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。(12)2●将
1.br>
0.0.1的水溶液与500.1的溶液混合,混合后的溶液为 缓冲 溶液,其溶液的为
9.26 (已知=1.8×10-5).(1
3.16)●在溶液中加入(s)时,其溶解度 减小 ,加入时其溶解度 增大 。●在溶液中加入,的解离度 降低 ,这种现象称为 同离子效应 。2●溶度积规则是 J<KSP 溶解 , J=KSP 饱和溶液 , J〉KSP 生成沉淀 。(1
5.)●根据下列难溶电解质的溶度积常数KSPθ及有关条件,写出他们溶解度的计算式:⑴ BaSO4在
0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中,S(BaSO4)= 10KSP ;⑵ CaF2在纯水中的溶解度S(CaF2)= [(KSP /4)]1/3 。●某溶液含有
0.0
1.0.01和0.01,把0.01溶液逐滴加入时,最先产生的沉淀是 。[=1.8×10-10、=
5.0×10-13、=
2.0×10-12](13)● 比较CuCl和NaCl的溶解度,并说明为什么?CuCl的溶解度小于NaCl的溶解度,其原因为 Cu+极化作用强。3●洗涤沉淀时,下列试剂:氯化钠溶液、水、稀硫酸,选择哪种最合适,为什么?(1
5.1
6.17)答:选择稀硫酸做洗涤剂;利用同离子效应,减小沉淀溶解损失。(由于同离子效应,BaSO4沉淀在稀硫酸中的溶解度比在水中的溶解度小(2分),因此使用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀时可减少沉淀的溶解损失(2分))
2.某浓度为
0.10的一元弱酸()溶液,其=2.87,求这一弱酸的离解常数及该条件下的电离度。(12)解: =
2.87, =
1.-2.87=1.34×10-3===
1.8×10-5电离度=×
1.0%=1.34%3●(1)计算
0.2溶液的值是多少?(2)等体积的
0.2溶液和0.1的混合后,溶液的值是多少?(1
5.1
6.17)(
3.若配制
1.0升pH = 3.74的缓冲溶液,问和两种溶液的浓度比应为多少?解:(
1.500 ===1.89×10-3=
2.72(2)混合后为
0.05和0.05缓冲溶液= +=
4.74(
3.=
4.74+ =3.74 =
0.1 = ●⑴ 计算下列溶液的值,[=
1.8×10-
5. =5.6×10-12]① 5
0.0.1和5000.2溶液混合;② 5
0.0.1和5000.1溶液混合。⑵ 若在上述混合溶液中各加入
0.01的(s),是否会产生沉淀?●某溶液中含有C
l.和CrO42-,他们的浓度均为
0.1mol.L-1,如果向溶液中慢慢滴加Ag+(1) 通过计算说明上述哪种离子先沉淀?(2) 当第二种离子开始沉淀时,第一种离子的浓度为多少?(已知:KSPθ(AgCl)=
1.0×10-10, KSPθ(Ag2CrO4)=1.0×10-12)解:① 当C
l.开始沉淀时,C(Ag+)= KSPθ(AgCl)/C(Cl-)=
1.0×10-9 mol.L-1当CrO42-开始沉淀时,C(Ag+)= (KSPθ(Ag2CrO4)/
0.1)1/2=
3.32×10-6 mo
l.L-1∴ Cl-先沉淀.② C(C
l.)= KSPθ(AgCl)/
3.32×10-6=3.01×10-5 mol.L-1●的溶度积=
8.
0.在0.
2.0升浓度为0.100溶液中能溶解多少克(=62.31)?(1
5.)解: =
0.100× ==
4.47×10-4= =
4.47×1
0.4 ×0.
2.0×62.31=0.0070g● 在
0.1 mol·L-1FeCl3溶液中,加入等体积的0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?(已知:KNH3·H2Oθ=
1.7×10-5, KSPθ(Fe(OH)3)=4×10-38)解: C(Fe3+)=
0.05mol·L-1 ,C(NH3·H2O)=0.005mol·L-1C(OH-)=(CKb)
1.
2.(
0.005×1.7×10-5)1/2=2.9×10-4mol·L-1Qc=
0.05×(
2.9×
1.-4)3=1.22×10-12Qc> KSPθ(Fe(OH)3) ∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。●溶液中Fe3+和Mg
2.的浓度均为
0.01 mol·L-1,欲通过生成氢氧化物使二者分离,(1)哪种离子先被沉淀? (2) 若用沉淀分离法分离这两种离子,溶液的pH值应控制在什么范围? ([Fe(OH)3]=2.79×10-39,[Mg(OH)2]=
5.61×10-12)(16)解:(1)开始生成沉淀时所需浓度:)›==
6.53 开始生成沉淀时所需浓度:› ==) ‹ 故,先沉淀(2)要使完全沉淀, 10-5=
6.5310-12 则要分离和,
6.53 所以值的范围是
2.81
9.37●溶液中含有
0.10的和0.10 ,滴加时(忽略体积的变化),哪种离子先沉淀?能否通过采用沉淀剂分离两种离子?(17)解:(
1.开始沉淀时,需要
0.12×1.2×10-5
1.2×10-3 () (2分)开始沉淀时,
0.
1.× 1.08×10-10
1.08×10-9 () (1分)由于,所以先沉淀。 (1分)(2)当开始沉淀前一瞬间, =
1.2×10-3,此时溶液中==
9.0×
1.-8 1.0×10-5 (1分)当开始沉淀时,已沉淀完全,所以通过沉淀法可完全分离两种离子。 (1分)●通过计算说明
0.010molAgCl能否完全溶于1升0.5 mol·L-1的氨水中?已知:KSPθ(AgCl)=, K稳θ(Ag(NH3)2)+=
1.7×107解:解法一:设
0.010molAgCl完全溶解需1升氨水Xmol·L-1K= KSPθ(AgCl)·K稳θ(Ag(NH3)
2.)=
1.6×10-10×1.7×107=2.72×10-3AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-X-2×
0.010 0.010 0.010
0.010×0.010/ (X-0.0
2.)2=2.72×10-3 X=0.21 mol·L-1<0.5 mol·L-1故可全溶解法二: 设1升
0.5 mol·L-1的氨水中可溶AgCl ymolAgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-
0.5-2y y yy·y/(
0.5-
2.)2=K=2.72×10-3y=
0.024mol>0.010mol 故可全溶.● 已知:KSPθ(AgI)=
1.
0.10-16, K稳θ(Ag(CN)2-)=1.0×1021,若1.0升KCN溶液刚好完全溶解0.1mol的AgI固体,试计算原KCN溶液的浓度。解:设KCN溶液原始浓度为XAgI + 2CN- Ag(CN-)2- + I-
题目解答
答案
错误