2、已知某一反应在室温下可以自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的（）。A. 标准摩尔反应热大于零，标准摩尔反应熵变大于零。B. 标准摩尔反应热大于零，标准摩尔反应熵变小于零。C. 标准摩尔反应热小于零，标准摩尔反应熵变大于零。D. 标准摩尔反应热小于零，标准摩尔反应熵变小于零。

本题考查化学反应自发性与标准摩尔反应热、标准摩尔反应熵变之间的关系，解题的关键在于利用吉布斯自由能变公式$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$来判断反应在不同温度下的自发性。

1. 明确吉布斯自由能变与反应自发性的关系

在恒温恒压下，化学反应的自发性由吉布斯自由能变$\Delta G$决定：

• 当$\Delta G\lt0$时，反应能自发进行；
• 当$\Delta G = 0$时，反应达到平衡状态；
• 当$\Delta G\gt0$时，反应不能自发进行。

2. 根据题目条件分析反应在室温下的情况

已知反应在室温下可以自发进行，即室温$T_1$时$\Delta G_1\lt0$。根据吉布斯自由能变公式$\Delta G_1=\Delta H - T_1\Delta S\lt0$。

3. 根据题目条件分析反应在高温下的情况

已知反应在高温下不能自发进行，即高温$T_2$（$T_2\gt T_1$）时$\Delta G_2\gt0$。根据吉布斯自由能变公式$\Delta G_2=\Delta H - T_2\Delta S\gt0$。

4. 联立方程分析$\Delta H$和$\Delta S$的正负

由$\Delta G_1=\Delta H - T_1\Delta S\lt0$可得$\Delta H\lt T_1\Delta S$；由$\Delta G_2=\Delta H - T_2\Delta S\gt0$可得$\Delta H\gt T_2\Delta S$。
因为$T_2\gt T_1$，若$\Delta S\geq0$，随着温度升高，$T\Delta S$增大，$\Delta H - T\Delta S$会更小于$0$，即反应在高温下也能自发进行，这与题目中高温下不能自发进行矛盾，所以$\Delta S\lt0$。
又因为$\Delta S\lt0$，要使$\Delta G_1=\Delta H - T_1\Delta S\lt0$，则$\Delta H$必须小于$0$。

综上，该反应的标准摩尔反应热小于零，标准摩尔反应熵变小于零。