题目

(10分)“温室效应〃是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一.CO2气体在大 气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体.(1) 下列措施中,有利于降低大气中CO。浓度的是一 abc (填字母编号).a.采用节能技术,减少化石燃料的用塑b.鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳〃生活c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料・(2) CH4是另一种主要的温室气体,1克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64kJ 的热量,写出甲烷的燃烧热的热化学方程式.(3) 酸阿的形成主耍是由废气中的SOx和NOx造成的.通过SO2和班2、H2O的定量反应 在电解池中产生的电流变化,可以准确测定空气中SO?的含量.该反应的化学方程式为— SO2+Br?+2H?O 二 2HBr+H2SO± .(4) 棄硫酸工厂以黄铁犷痂料生产硫酸.第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为甘》曰4FcS2+11O2 冋皿 2FC2O3+8SO2;第二阶段的反应原理是 2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g),其生产设备的名称为接触室;在生产过程屮某一时刻取样分析:SO2> 02、SO3的浓度分别 为2mol・L l 2mol*L 3mol*L 当反应达到平衡时,可能存在的数据是be (填字 母编号)a.SO2 为 5mol・L 1, O2 为 3.5moI・L "b.S02 为 3moleL 1c.SO2、SO3 均为 2.5mol・I/ld.S03 为 5mol・「.考点:常见的生活环境的污染及治理.专题:化学应用.分析:(Da.节能技术能减少化石燃料的使用;b・减少化石燃料的消耗,倡导节能减排生活判断;c.利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用;(2)依据热化学方程式的书写方法进行解答,注意标注物质聚集状态和对应焙变;(3)SO?和Bh、H2O的定量反应生成硫酸和漠化氢;(4)化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反 应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计 算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,由于硫元素守恒,c (SO3) +c(SO?)之和不变,据此判断分析..

(10分)“温室效应〃是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一.CO2气体在大 气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体.

(1) 下列措施中,有利于降低大气中CO。浓度的是一 abc (填字母编号).

a.采用节能技术,减少化石燃料的用塑

b.鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳〃生活

c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料・

(2) CH4是另一种主要的温室气体,1克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64kJ 的热量,写出甲烷的燃烧热的热化学方程式.

(3) 酸阿的形成主耍是由废气中的SOx和NOx造成的.通过SO2和班2、H2O的定量反应 在电解池中产生的电流变化,可以准确测定空气中SO?的含量.该反应的化学方程式为— SO2+Br?+2H?O 二 2HBr+H2SO± .

(4) 棄硫酸工厂以黄铁犷痂料生产硫酸.第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为

甘》曰

4FcS2+11O2 冋皿 2FC2O3+8SO2;第二阶段的反应原理是 2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g),

其生产设备的名称为接触室;在生产过程屮某一时刻取样分析:SO2> 02、SO3的浓度分别 为2mol・L l 2mol*L 3mol*L 当反应达到平衡时,可能存在的数据是be (填字 母编号)

a.SO2 为 5mol・L 1, O2 为 3.5moI・L "

b.S02 为 3moleL 1

c.SO2、SO3 均为 2.5mol・I/l

d.S03 为 5mol・「.

考点:常见的生活环境的污染及治理.

专题:化学应用.

分析:(Da.节能技术能减少化石燃料的使用;

b・减少化石燃料的消耗,倡导节能减排生活判断;

c.利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用;

(2)依据热化学方程式的书写方法进行解答,注意标注物质聚集状态和对应焙变;

(3)SO?和Bh、H2O的定量反应生成硫酸和漠化氢;

(4)化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反 应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计 算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,由于硫元素守恒,c (SO3) +c

(SO?)之和不变,据此判断分析.

.

题目解答

答案

分析:(Da.节能技术能减少化石燃料的使用;

b・减少化石燃料的消耗,倡导节能减排生活判断;

c.利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用;

(2)依据热化学方程式的书写方法进行解答,注意标注物质聚集状态和对应焙变;

(3)SO?和Bh、H2O的定量反应生成硫酸和漠化氢;

(4)化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反 应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计 算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,由于硫元素守恒,c (SO3) +c

(SO?)之和不变,据此判断分析.

.