在一个铜板中有一个锌制铆钉,在潮湿空气中放置,锌制铆钉 腐蚀。(填“先”或“后”)

本题考查原电池原理在金属腐蚀中的应用。解题思路是判断铜板和锌制铆钉在潮湿空气中构成的原电池中，哪种金属作为负极，因为在原电池中负极金属更容易发生氧化反应而被腐蚀。

在潮湿空气中，铜板和锌制铆钉会与空气中的氧气、水等物质接触，形成原电池。在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。根据金属活动性顺序表，锌（$Zn$）的活动性比铜（$Cu$）强，所以锌制铆钉作负极，铜板作正极。

在原电池反应中，负极发生氧化反应，电极反应式为$Zn - 2e^- = Zn^{2+}$，锌原子失去电子变成锌离子进入溶液，从而导致锌制铆钉被腐蚀；而正极发生还原反应，一般是氧气得到电子，电极反应式为$O_2 + 2H_2O + 4e^- = 4OH^-$，铜板本身不参与氧化反应，不会被腐蚀。所以在潮湿空气中放置时，锌制铆钉先腐蚀。