一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）若按质量守恒定律，则反应系统为（）系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为（）系统。

步骤 1：理解质量守恒定律
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。这意味着系统内的物质既不会增加也不会减少，只是发生化学变化。

步骤 2：确定封闭系统
在题目中，反应在一定温度和压力下进行，且没有提到系统与外界有物质交换。因此，根据质量守恒定律，反应系统是一个封闭系统，因为系统内的物质总量保持不变。

步骤 3：确定敞开系统
若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，这意味着系统与外界有物质交换的可能性。例如，氢气（H2）可以逸出容器，而外界的物质也可以进入容器。因此，这种情况下，反应系统是一个敞开系统，因为它允许物质进出。