题目
下列说法中,正确的是( )A. 22.4LN2中一定含有2molNB. 80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC. 在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
下列说法中,正确的是( )
A. 22.4LN2中一定含有2molN
B. 80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C. 在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3
D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
题目解答
答案
C. 在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3
解析
步骤 1：分析选项A
22.4LN2在标准状况下（0°C和1atm）的体积，根据阿伏伽德罗定律，1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L。因此，22.4LN2含有1molN2，即2molN原子。但题目没有说明是否在标准状况下，因此不能确定。
步骤 2：分析选项B
80gNaOH的物质的量为80g / 40g/mol = 2mol。但题目中说NaOH溶解在1L水中，而不是1L溶液，因此所得溶液的体积不一定是1L，所以不能确定溶质的物质的量浓度为2mol/L。
步骤 3：分析选项C
在标准状况下，气体的体积与分子数成正比。因此，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20:60 = 1:3。这是正确的。
步骤 4：分析选项D
18gH2O的物质的量为18g / 18g/mol = 1mol。但在标准状况下，H2O是液态，不是气态，因此不能用22.4L/mol来计算其体积。这是错误的。
22.4LN2在标准状况下（0°C和1atm）的体积，根据阿伏伽德罗定律，1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L。因此，22.4LN2含有1molN2，即2molN原子。但题目没有说明是否在标准状况下，因此不能确定。
步骤 2：分析选项B
80gNaOH的物质的量为80g / 40g/mol = 2mol。但题目中说NaOH溶解在1L水中，而不是1L溶液，因此所得溶液的体积不一定是1L，所以不能确定溶质的物质的量浓度为2mol/L。
步骤 3：分析选项C
在标准状况下，气体的体积与分子数成正比。因此，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20:60 = 1:3。这是正确的。
步骤 4：分析选项D
18gH2O的物质的量为18g / 18g/mol = 1mol。但在标准状况下，H2O是液态，不是气态，因此不能用22.4L/mol来计算其体积。这是错误的。