假设Mg2+和EDTA的浓度均为10-2 mol·L-1,在pH=6.0时,Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少(不考虑羟基配位等副反应), 能否被EDTA准确滴定？已知,lgKMgY =8.69,当pH=6.0时,lgαY(H) =4.65A. 6.04，能B. 4.04，不能C. 2.04，不能D. 8.04，能

本题考查配合物条件稳定常数的计算以及判断能否用EDTA准确滴定金属离子，解题思路如下：

1. 首先明确条件稳定常数$K_{MgY}'$与稳定常数$K_{MgY}$和酸效应系数$\alpha_{Y(H)}$的关系，通过公式计算出条件稳定常数。
2. 然后根据准确滴定的条件判断$Mg^{2 + }$能否被EDTA准确滴定。

步骤一：计算条件稳定常数$K_{MgY}'$

条件稳定常数$K_{MgY}'$与稳定常数$K_{MgY}$和酸效应系数$\alpha_{Y(H)}$的关系为：
$\lg K_{MgY}'=\lg K_{MgY}-\lg\alpha_{Y(H)}$
已知$\lg K_{MgY} = 8.69$，当$pH = 6.0$时，$\lg\alpha_{Y(H)} = 4.65$，将其代入上式可得：
$\lg K_{MgY}'=8.69 - 4.65 = 4.04$
所以$K_{MgY}' = 10^{4.04}$

步骤二：判断能否准确滴定

用EDTA准确滴定金属离子的条件是$\lg c_{M}K_{MY}'\geq 6$（其中$c_{M}$为金属离子的初始浓度）。
已知$c_{Mg^{2 + }} = 10^{-2}mol\cdot L^{-1}$，$\lg K_{MgY}' = 4.04$，则$\lg c_{Mg^{2 + }}K_{MgY}'=\lg(10^{-2}\times10^{4.04})$
根据对数运算法则$\lg a\times b=\lg a+\lg b$，可得：
$\lg(10^{-2}\times10^{4.04})=\lg10^{-2}+\lg10^{4.04}=-2 + 4.04 = 2.04\lt 6$
所以$Mg^{2 + }$不能被EDTA准确滴定。