题目

(1)氧化还原反是化学反中的重要类型。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2,该反中被还原的元素是 ,氧化产物是。(2)已知下列3个反:①2Br+Cl2Br2+2Cl②5Cl2+6H2O+I22HIO3+10HCl③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的排序为。(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol[RO(OH)2]+的溶液,恰好与25.0 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液完全反,则反后R的化合价为价。(4)已知Fe3+的氧化性强于I2的,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个加以证明。(提示:请写出步骤、现象及结论)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸⑤淀粉溶液提升能力跨越级1.NaClO2可用做造纸的优良漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是( )A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC.lO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂2.二战期间丹麦家玻尔被迫离开被德占领的祖国。为了表明一要返回祖国的决心,他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO3+3HClAuCl3+NO↑+2H2O。战后玻尔返回祖国,从溶液中提取出金,又重铸造成奖章。下列方法中,不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是( )A.萃取 B.蒸发灼烧C.用Fe置换 D.电解3.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是( )A.反①中碳是还原剂B.反①中TiO2是氧化剂C.反②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶14.黑火药爆炸过程中发生反的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )A.每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023B.S和KNO3均为还原剂C.反过程中氮元素被还原D.CO2为还原产物5.铀元素在核工业中有重要作用,自然界中存在的铀含有二氧化铀(UO2),工业上可以选用钾、钙、镁金属与二氧化铀反制得单质铀。若要获得量的铀,这三种金属中消耗质量最多的是( )A.钾 B.钙C.镁 D.镁、钙一样多6.(2019八中高一月考)(双选)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体,溶液变为黄色;③取②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B.上述中,共有2个氧化还原反C.①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.上述证明氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I27.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反,红热时,却可与常见非金属单质反。钛是、工、电力方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2),目前大规模生产Ti的方法如下。第一步:金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反的化学方程式为 ,该反的还原剂为 (填名称)。第二步:在氩气的气氛中,用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反制得金属钛。(1)此反的化学方程式为。(2)如何从上述所得的产物中获取金属钛?简述步骤并写出有关反的化学方程式。。8.(2020中学高一期中)如图是室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知:装置A是氯气的发生装置,发生反的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题:(1)装置B中饱和食盐水的作用是。(2)装置B也是安全瓶,目的是监测进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的现象: 。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。序号ⅠⅡⅢa干燥的布条碱石灰湿润的布条b干燥的布条无水硫酸铜湿润的布条c湿润的布条浓硫酸干燥的布条d湿润的布条无水氯化钙干燥的布条(4)装置D的作用是。贴近生活拓展创★针对以下A~D四个涉及H2O2的反(未配平)填空:A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反是 (填反代号,下同),H2O2仅体现还原性的反是 ,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反是 ,H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反是。(2)用单线桥法标出D反中电子转移的方向和数目:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反中氧化剂是 ,被氧化的元素是 ,还原产物是。.

(1)氧化还原反是化学反中的重要类型。

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2,该反中被还原的元素是 ,氧化产物是

。

(2)已知下列3个反:

①2Br+Cl2Br2+2Cl

②5Cl2+6H2O+I22HIO3+10HCl

③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O

则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的排序为。

(3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol[RO(OH)2]+的溶液,恰好与25.0 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液完全反,则反后R的化合价为价。

(4)已知Fe3+的氧化性强于I2的,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个加以证明。(提示:请写出步骤、现象及结论)

①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸

⑤淀粉溶液

提升能力跨越级

1.NaClO2可用做造纸的优良漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是( )

A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原

B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol

C.lO2中的氯元素被氧化

D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂

2.二战期间丹麦家玻尔被迫离开被德占领的祖国。为了表明一要返回祖国的决心,他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO3+3HClAuCl3+NO↑+2H2O。战后玻尔返回祖国,从溶液中提取出金,又重铸造成奖章。下列方法中,不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是( )

A.萃取 B.蒸发灼烧

C.用Fe置换 D.电解

3.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列叙述不正确的是( )

A.反①中碳是还原剂

B.反①中TiO2是氧化剂

C.反②表现了金属镁还原性比金属钛强

D.反①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

4.黑火药爆炸过程中发生反的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )

A.每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023

B.S和KNO3均为还原剂

C.反过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

5.铀元素在核工业中有重要作用,自然界中存在的铀含有二氧化铀(UO2),工业上可以选用钾、钙、镁金属与二氧化铀反制得单质铀。若要获得量的铀,这三种金属中消耗质量最多的是( )

A.钾 B.钙

C.镁 D.镁、钙一样多

6.(2019八中高一月考)(双选)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸时产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体,溶液变为黄色;③取②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A.②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B.上述中,共有2个氧化还原反

C.①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.上述证明氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2

7.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反,红热时,却可与常见非金属单质反。钛是、工、电力方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2),目前大规模生产Ti的方法如下。

第一步:金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反的化学方程式为 ,该反的还原剂为 (填名称)。

第二步:在氩气的气氛中,用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反制得金属钛。

(1)此反的化学方程式为。

(2)如何从上述所得的产物中获取金属钛?简述步骤并写出有关反的化学方程式。。

8.(2020中学高一期中)如图是室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知:装置A是氯气的发生装置,发生反的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

据此回答下列问题:

(1)装置B中饱和食盐水的作用是。

(2)装置B也是安全瓶,目的是监测进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的现象: 。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

干燥的布条

碱石灰

湿润的布条

干燥的布条

无水硫酸铜

湿润的布条

浓硫酸

干燥的布条

湿润的布条

无水氯化钙

干燥的布条

(4)装置D的作用是。

贴近生活拓展创

★针对以下A~D四个涉及H2O2的反(未配平)填空:

A.Na2O2+HClH2O2+NaCl

B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O

C.H2O2H2O+O2

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反是 (填反代号,下同),H2O2仅体现还原性的反是 ,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反是 ,H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反是。

(2)用单线桥法标出D反中电子转移的方向和数目:

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

反中氧化剂是 ,被氧化的元素是 ,还原产物是。

题目解答

答案

答案 (1)Cu、O SO2

(2)I2

(3)0

(4)①③⑤;取少量FeCl3溶液置于洁净的试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色,证明Fe3+的氧化性强于I2的。

提升能力·跨越级

1.D 根据方程式可知,H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子被氧化,H2O2是还原剂,A不正确;H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,因此每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol,B不正确;ClO2中的氯元素化合价从+4价降低到+3价,得到电子被还原,C不正确;D项,根据以上分析可知,ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,D正确。

2.A Au是不活泼金属,用铁置换或电解的方法才能得到金,蒸发水分后可得到AuCl3固体,灼烧发生分解反:2AuCl32Au+3Cl2↑。

3.B 分析反①中元素化合价变化情况可知,C是还原剂,Cl2是氧化剂,两者物质的量之比为1∶1。反②中,Mg做还原剂,Ti为还原产物,故还原性Mg>Ti。

4.C 反过程中S和KNO3为氧化剂,CO2为氧化产物,每生成55gK2S转移电子数为3.612×1024。

5.A 1molUO2生成单质铀转移4mol电子,1mol还原剂K、Ca、Mg反时分别失去电子1mol、2mol、2mol,结合摩尔质量可知,获得量的铀时消耗K最多。

6.CD ②中FeCl2是还原剂,失电子被氧化生成氯化铁,故A错误;题中三个反中均有元素化合价的变化,则均属于氧化还原反,故B错误;①生成的氯气能与碘化钾发生置换反生成单质碘,所以①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,故C正确;①中高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂,氧化性Mn>Cl2;②中氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂,氧化性Cl2>Fe3+;③中碘离子是还原剂、铁离子是氧化剂,氧化性Fe3+>I2,则氧化剂的氧化性顺序是Mn>Cl2>Fe3+>I2,故D正确。

7.答案 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 炭粉

(1)TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(2)在反后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁,过滤,并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛;Mg+2HClMgCl2+H2↑