【题文】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。力 A-|||-B-|||-、 C D-|||-_(1) V2-|||-(NaHS(O)_(4))/mL(1) AB段反应的离子方程式为_______。(2) C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。(3)D点对应的溶液中存在的离子主要是_______。(4)V1、V2的关系为_______。

【解析】
步骤 1：AB段反应的离子方程式
在AB段，Ba(OH)_2与NaHSO_4反应，生成BaSO_4沉淀和水，同时释放出Na^+和OH^-。反应的离子方程式为：Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO=BaSO_4↓+H_2O。
步骤 2：C点对应的溶液的酸碱性
C点时，Ba(OH)_2与NaHSO_4恰好完全反应，生成BaSO_4沉淀和水，溶液中剩余的主要是Na^+和OH^-，因此溶液呈碱性。
步骤 3：D点对应的溶液中存在的离子
D点时，NaHSO_4过量，溶液中主要存在Na^+和SO，因为NaHSO_4在水中完全电离为Na^+、H^+和SO，而Ba(OH)_2与NaHSO_4反应生成BaSO_4沉淀和水，所以溶液中主要存在Na^+和SO。
步骤 4：V_1、V_2的关系
V_1表示Ba(OH)_2与NaHSO_4恰好完全反应时NaHSO_4的体积，V_2表示NaHSO_4过量时的体积。由于Ba(OH)_2与NaHSO_4反应的化学计量比为1:1，所以V_1：V_2=1：2。