SiF4,NH4+和BF4-具有相同的空间构型,其构型是A. 三角锥形；B. 正四面体形；C. 正方形；D. 四边形

步骤 1：确定中心原子的价电子数
- SiF4 中心原子 Si 的价电子数为 4。
- NH4+ 中心原子 N 的价电子数为 5。
- BF4- 中心原子 B 的价电子数为 3。

步骤 2：确定配位原子的数目
- SiF4 中有 4 个 F 原子。
- NH4+ 中有 4 个 H 原子。
- BF4- 中有 4 个 F 原子。

步骤 3：计算中心原子的孤对电子数
- SiF4 中 Si 的孤对电子数为 0。
- NH4+ 中 N 的孤对电子数为 0。
- BF4- 中 B 的孤对电子数为 0。

步骤 4：确定分子的空间构型
- SiF4、NH4+ 和 BF4- 中心原子的孤对电子数均为 0，且配位原子数均为 4，因此它们的空间构型均为正四面体形。