硫酸和水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，在pø下能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有多少种A. 3 种B. 2 种C. 1 种D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存

考查要点：本题主要考查相平衡原理，特别是固体水合物与溶液、冰之间的平衡关系。关键在于理解冰的存在如何限制溶液的浓度，从而确定可能共存的水合物种类。

解题核心思路：

1. 冰的存在固定溶液浓度：当冰与硫酸水溶液共存时，溶液的浓度被固定为某一特定值，无法改变。
2. 水合物的组成与溶液浓度匹配：每种硫酸水合物对应特定的溶液浓度，只有当水合物的组成与冰存在时的溶液浓度匹配时，才能共存。
3. 唯一性：由于冰的存在使溶液浓度唯一，因此只能有一种水合物的组成满足该浓度条件。

硫酸水合物的形成遵循固液平衡原理。假设三种水合物分别为：

• $H_2SO_4 \cdot H_2O$（1水合物）
• $H_2SO_4 \cdot 2H_2O$（2水合物）
• $H_2SO_4 \cdot 4H_2O$（4水合物）

当冰与硫酸水溶液共存时，溶液的浓度被冰的存在固定为某一特定值。根据相平衡条件，每种水合物的析出需要溶液浓度与其对应的组成一致。例如：

• 若溶液浓度对应$H_2SO_4 \cdot 2H_2O$的组成，则只有该水合物能析出；
• 其他水合物的组成对应的溶液浓度与当前浓度不匹配，无法共存。

因此，在冰存在时，溶液浓度唯一，只能有一种水合物满足该条件，与其他两种无法共存。