题目
9.某兴趣小组的同学向一定体积的B a(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得-|||-混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。-|||-c-|||-B-|||-o 响-|||-(1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。-|||-(2)该小组的同学关于右图的下列说法中,正确的是 __ (填序号)。-|||-①AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质-|||-②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子-|||-③BC段溶液的导电能力不断堵大,主要是由于过量的Ba OH)2电离出的离子导电-|||-④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
题目解答
答案
解析
步骤 1：写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：${Ba}^{2+} + 2{OH}^{-} + 2{H}^{+} + {SO}_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O$。
步骤 2：分析AB段溶液的导电能力变化
AB段溶液的导电能力不断减弱，这是因为Ba(OH)2和H2SO4反应生成了BaSO4沉淀，BaSO4是难溶于水的强电解质，但沉淀本身不导电，因此溶液中自由移动的离子浓度减少，导致导电能力减弱。
步骤 3：分析B处溶液的导电能力
B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，这是因为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，生成了BaSO4沉淀和水，溶液中没有剩余的Ba(OH)2或H2SO4，因此几乎没有自由移动的离子。
步骤 4：分析BC段溶液的导电能力变化
BC段溶液的导电能力不断增大，这是因为过量的H2SO4电离出的离子导电，导致溶液中自由移动的离子浓度增加，导电能力增强。
步骤 5：判断a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸是否恰好完全中和
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，因为此时溶液的导电能力接近于0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，即Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成了BaSO4沉淀和水。
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：${Ba}^{2+} + 2{OH}^{-} + 2{H}^{+} + {SO}_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O$。
步骤 2：分析AB段溶液的导电能力变化
AB段溶液的导电能力不断减弱，这是因为Ba(OH)2和H2SO4反应生成了BaSO4沉淀，BaSO4是难溶于水的强电解质，但沉淀本身不导电，因此溶液中自由移动的离子浓度减少，导致导电能力减弱。
步骤 3：分析B处溶液的导电能力
B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，这是因为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，生成了BaSO4沉淀和水，溶液中没有剩余的Ba(OH)2或H2SO4，因此几乎没有自由移动的离子。
步骤 4：分析BC段溶液的导电能力变化
BC段溶液的导电能力不断增大，这是因为过量的H2SO4电离出的离子导电，导致溶液中自由移动的离子浓度增加，导电能力增强。
步骤 5：判断a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸是否恰好完全中和
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，因为此时溶液的导电能力接近于0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，即Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成了BaSO4沉淀和水。