甲醇分子中,羟基氧的杂化方式为()A sp^1B sp^2C sp^3D sp^4

本题考查甲醇分子中羟基氧的杂化方式，核心在于分析氧原子的价层电子对数目。
关键点：

1. 羟基结构：氧原子通过单键连接氢原子和碳原子，剩余两对孤电子对。
2. 价层电子对总数：成键电子对（2对）+ 孤对电子（2对）= 4对。
3. 杂化类型：四面体结构对应sp³杂化（需形成4个杂化轨道）。

杂化方式的判断步骤

1. 确定成键情况：
   羟基（-OH）中，氧原子与氢原子、碳原子各形成1个单键，共2对成键电子。
2. 计算孤对电子：
   氧原子最外层有6个电子，形成2对成键电子后，剩余孤对电子数为：
   $\frac{6 - 2 \times 1}{2} = 2 \text{对}$
3. 确定价层电子对总数：
   $2 \text{（成键）} + 2 \text{（孤对）} = 4 \text{对}$
4. 推断杂化方式：
   4对电子对呈四面体分布，需通过sp³杂化形成4个杂化轨道。