用半透膜将100(g) cdot (L)^-1葡萄糖((C)_6(H)_(12)(O)_6)和100(g) cdot (L)^-1蔗糖溶液((C)_(12)(H)_(22)(O)_(11))溶液隔开时，将会发生的现象是( )。A. 葡萄糖分子向蔗糖溶液渗透B. 蔗糖分子向葡萄糖溶液渗透C. 水分子由蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透D. 水分子由葡萄糖溶液向蔗糖溶液渗透E. 水分子在膜两侧不产生渗透，保持原有状态

考查要点：本题主要考查渗透作用的原理，涉及溶液浓度、渗透压的计算及半透膜的作用。

解题核心思路：

1. 比较两种溶液的渗透压：渗透压由溶质的物质的量浓度决定，需分别计算葡萄糖和蔗糖溶液的物质的量浓度。
2. 判断水分子流动方向：水分子通过半透膜从渗透压低的溶液流向渗透压高的溶液。
3. 排除干扰选项：明确半透膜只允许水分子通过，溶质分子无法通过。

破题关键点：

• 正确计算物质的量浓度：需根据溶质的摩尔质量换算质量浓度。
• 理解渗透压与浓度的关系：物质的量浓度越高，渗透压越大。

计算物质的量浓度

1. 葡萄糖溶液：
   分子量 $M_{\text{葡萄糖}} = 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 180 \, \text{g/mol}$，
   浓度 $c_{\text{葡萄糖}} = \frac{100 \, \text{g/L}}{180 \, \text{g/mol}} \approx 0.556 \, \text{mol/L}$。

2. 蔗糖溶液：
   分子量 $M_{\text{蔗糖}} = 12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 342 \, \text{g/mol}$，
   浓度 $c_{\text{蔗糖}} = \frac{100 \, \text{g/L}}{342 \, \text{g/mol}} \approx 0.292 \, \text{mol/L}$。

比较渗透压

• 葡萄糖溶液渗透压 $\pi_{\text{葡萄糖}} \propto c_{\text{葡萄糖}} = 0.556 \, \text{mol/L}$，
• 蔗糖溶液渗透压 $\pi_{\text{蔗糖}} \propto c_{\text{蔗糖}} = 0.292 \, \text{mol/L}$，
  因此 $\pi_{\text{葡萄糖}} > \pi_{\text{蔗糖}}$。

判断水分子流动方向

水分子通过半透膜从渗透压低的蔗糖溶液（$0.292 \, \text{mol/L}$）流向渗透压高的葡萄糖溶液（$0.556 \, \text{mol/L}$）。

排除错误选项

• A、B错误：半透膜不允许葡萄糖或蔗糖分子通过。
• D错误：水分子流动方向与计算结果相反。
• E错误：渗透现象必然发生。