题目
科普阅读题1.阅读下面短文,回答有关问题。以雪为令闻雪而动雪是大自然馈赠给我们的水资源。合理除雪、有效用雪、避免危害,对于淡水资源极度缺乏的我国北方地区,意义重大。据统计,全国季节积雪年平均补给量为占全国年降水总量的5.7%。除雪作业可采用“清雪为主、融雪为辅、清融结合”的方式。清雪作业时使用扫雪车、除雪车、抛雪机等机械联动作业,这些车辆的燃料主要是汽油或柴油。融雪剂的种类繁多,其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快,但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好、腐蚀性小,但价格高,多用于机场道路等重要场所。此外,CH3COOK(乙酸钾)、KH2PO4(磷酸二氢钾)、KHCO3等物质也常用于融雪。目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。各相关部门也会根据降雪量的大小及当日气象预报的温度,科学配比融雪剂浓度,做到精准喷洒。如下列A组、B组物质就是常用的两种融雪剂。(1)扫雪车所用燃料来自化石燃料中的_____。(2)常用融雪剂中所含的一种金属离子是_____(填离子符号)。上述A、B两组融雪剂中,对路面腐蚀性较强的是_____(填“A”或“B”),原因是_____。(3)下列说法中,正确的是_____(填序号)。A 融雪是主要的除雪方式B CMA类融雪剂除冰效果好,价格低C 相同条件下,颗粒小的融雪剂在水中溶解得更快2.如图是某品牌过氧乙酸消毒液,新冠肺炎疫情期间,过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释。过氧乙酸有较强的腐蚀性,易分解生成乙酸和氧气。 若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的,接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中,研究组又有一项重大研究成果,获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素,它也具有抗疟的疗效,并且更加稳定,水溶性好,比青蒿素的疗效好10倍,进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容,回答下列问题:(1)从中国古代青蒿入药,到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________(填数字序号)。① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成(2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了哪种条件:________。(3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________,5.64g青蒿素中碳元素的质量________g。(4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为________。(5)根据上述文字介绍,下列说法正确的是________(填字母序号)。A 确定了青蒿素的组成元素,由此就可以确定青蒿素的化学式B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C 由于自然界中有青蒿,因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可13.⑴我国是一个海洋大国,海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。加强创新协作,加快打造深海研发基地,加快发展深海科技事业,推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源,我们应予以合理开发及综合利用。①海水淡化的常见方法有_____(至少答一条)。②海水制镁工艺中,电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。③海水晒盐的基本原理为_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。④我国著名化学家_____创立了联合制碱法,极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。⑵我国有9900多万公顷盐碱地,根据土壤类型和气候条件,分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长,农作物产量极低,甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良,各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈,地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层,此即"返盐"季节;有些地区到了秋季,土壤中会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O),人们将上述现象俗称为“春泛盐,秋泛硝”。根据上述信息,试回答下列问题:①由图2可知,50℃时,两者中溶解度较大的物质是_____。②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较多的是_____。③40℃时,将25gNa2SO4固体放入50g水中,充分溶解后,可得到Na2SO4的_____溶液。(选填“饱和”或“不饱和”)④结合图2中的溶解度曲线,试解释“秋泛硝”的原理_____。⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源,许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中,目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中,不能改良盐碱地的是_____(选填序号之一)。A向盐碱地里撒施大量熟石灰B春秋季平整土地,适时耙地,并适量灌水洗盐C施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥,并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物14.阅读下列短文,并回答问题。水是生命之源泉,也是人类最必需的营养素之一。水在人体生命活动中具有重要的生理功能,主要有消化食物、传送养分、排泄人体废物、体液循环、润滑骨节和内脏器官等。世界卫生组织(WHO)提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质,含有适量的矿物质,硬度适中等。天然矿泉水基本上符合上述健康饮水的条件,并以其天然、纯净、安全、卫生和有利健康,而成为独具魅力的,备受人们青睐的优质健康饮水。一般说来,大气降水落到地面以后,有一部分水渗到地下深处,储存到岩层的孔隙、裂隙和溶洞里,形成了地下水。这种地下水处在地壳深处,在较高的温度和压力下,溶解了较多的岩石成份,使水变成含有各种矿物质的水。当某种或几种矿物质成分或气体成分得以富集,并达到一定浓度时,就成了矿泉水。由于矿泉水在地下循环的深度和运移经过的地层构造不同,于是就形成了不同的类型、不同矿物质含量的矿泉水。HLJWLC矿泉水是火山爆发过程中,地下深处火山地热活动产生大量的二氧化碳气体,溶解于地下水中,在相对高压密封无氧的条件下,含有二氧化碳的地下水对周围岩石长期溶蚀,从而把多种离子及微量元素溶解,由于地热较深,二氧化碳在溶解地下水过程中吸收了大量热量,而形成了天然含有二氧化碳及多种微量元素的火山冷矿泉水。经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富,矿泉水类型多、成分复杂,有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水,多为复合型,水温皆低(3~5℃),是冷矿泉水,南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]冷矿泉水,翻花泉为碳酸矿泉水,二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。HLJWLC矿泉水多是指南、北泉的矿泉水,其特点是矿化度高(大于1g),泉水含有丰富的微量元素和溶解性CO2气体,是优质的天然饮用矿泉水资源,同时具有广泛的医疗用途。饮之具有辛辣味,含有二价亚铁离子(以FeCO3形式存在)是普通水的近40倍,是非常好的补铁产品,但在极短时间内将氧化沉淀为Fe3O4,故用南、北泉水加工瓶装矿泉水时将其沉淀后使用,除铁元素改变外,其它元素基本没有影响。HLJWLC矿泉水不同水源部分微量元素含量(mg/L)表地点SrMnMg龙泉水0.21450.018817.20二龙眼水0.08880.00358.196南泉水（沉淀）1.1404.41578.52南泉水1.1545.12077.51南泉水加工矿泉水0.93233.42264.49北泉水（沉淀）1.5040.0382147.3北泉水1.9218.247147.8翻花泉水0.06870.00014.033(1)下列说法正确的是_____(填字母)。A 人们最好长期饮用纯净水B 多年监测HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少C HLJWLC矿泉水含有Na、Ca、I等多种对人体有益的元素D HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水(2)某游客用空置的矿泉水瓶(500mL)从北泉水喷水口取半瓶泉水拧紧瓶盖,感觉明显低于当天室外温度。放置一段时间后并振荡,该矿泉水瓶明显硬胀,原因是_____。(3)写出FeCO3跟氧气反应生成Fe3O4的化学方程式_____。
科普阅读题
1.阅读下面短文,回答有关问题。
以雪为令闻雪而动
雪是大自然馈赠给我们的水资源。合理除雪、有效用雪、避免危害,对于淡水资源极度缺乏的我国北方地区,意义重大。据统计,全国季节积雪年平均补给量为占全国年降水总量的5.7%。
除雪作业可采用“清雪为主、融雪为辅、清融结合”的方式。清雪作业时使用扫雪车、除雪车、抛雪机等机械联动作业,这些车辆的燃料主要是汽油或柴油。
融雪剂的种类繁多,其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快,但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好、腐蚀性小,但价格高,多用于机场道路等重要场所。此外,CH3COOK(乙酸钾)、KH2PO4(磷酸二氢钾)、KHCO3等物质也常用于融雪。目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
各相关部门也会根据降雪量的大小及当日气象预报的温度,科学配比融雪剂浓度,做到精准喷洒。如下列A组、B组物质就是常用的两种融雪剂。
(1)扫雪车所用燃料来自化石燃料中的_____。
(2)常用融雪剂中所含的一种金属离子是_____(填离子符号)。上述A、B两组融雪剂中,对路面腐蚀性较强的是_____(填“A”或“B”),原因是_____。
(3)下列说法中,正确的是_____(填序号)。
A 融雪是主要的除雪方式
B CMA类融雪剂除冰效果好,价格低
C 相同条件下,颗粒小的融雪剂在水中溶解得更快
2.如图是某品牌过氧乙酸消毒液,新冠肺炎疫情期间,过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释。过氧乙酸有较强的腐蚀性,易分解生成乙酸和氧气。 若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的,接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中,研究组又有一项重大研究成果,获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素,它也具有抗疟的疗效,并且更加稳定,水溶性好,比青蒿素的疗效好10倍,进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)从中国古代青蒿入药,到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________(填数字序号)。
① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成
(2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了哪种条件:________。
(3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________,5.64g青蒿素中碳元素的质量________g。
(4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为________。
(5)根据上述文字介绍,下列说法正确的是________(填字母序号)。
A 确定了青蒿素的组成元素,由此就可以确定青蒿素的化学式
B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C 由于自然界中有青蒿,因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可
13.⑴我国是一个海洋大国,海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。加强创新协作,加快打造深海研发基地,加快发展深海科技事业,推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源,我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____(至少答一条)。
②海水制镁工艺中,电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法,极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地,根据土壤类型和气候条件,分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长,农作物产量极低,甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良,各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈,地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层,此即"返盐"季节;有些地区到了秋季,土壤中会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O),人们将上述现象俗称为“春泛盐,秋泛硝”。
根据上述信息,试回答下列问题:
①由图2可知,50℃时,两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较多的是_____。
③40℃时,将25gNa2SO4固体放入50g水中,充分溶解后,可得到Na2SO4的_____溶液。(选填“饱和”或“不饱和”)
④结合图2中的溶解度曲线,试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源,许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中,目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中,不能改良盐碱地的是_____(选填序号之一)。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰
B春秋季平整土地,适时耙地,并适量灌水洗盐
C施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥,并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
14.阅读下列短文,并回答问题。
水是生命之源泉,也是人类最必需的营养素之一。水在人体生命活动中具有重要的生理功能,主要有消化食物、传送养分、排泄人体废物、体液循环、润滑骨节和内脏器官等。世界卫生组织(WHO)提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质,含有适量的矿物质,硬度适中等。天然矿泉水基本上符合上述健康饮水的条件,并以其天然、纯净、安全、卫生和有利健康,而成为独具魅力的,备受人们青睐的优质健康饮水。一般说来,大气降水落到地面以后,有一部分水渗到地下深处,储存到岩层的孔隙、裂隙和溶洞里,形成了地下水。这种地下水处在地壳深处,在较高的温度和压力下,溶解了较多的岩石成份,使水变成含有各种矿物质的水。当某种或几种矿物质成分或气体成分得以富集,并达到一定浓度时,就成了矿泉水。由于矿泉水在地下循环的深度和运移经过的地层构造不同,于是就形成了不同的类型、不同矿物质含量的矿泉水。HLJWLC矿泉水是火山爆发过程中,地下深处火山地热活动产生大量的二氧化碳气体,溶解于地下水中,在相对高压密封无氧的条件下,含有二氧化碳的地下水对周围岩石长期溶蚀,从而把多种离子及微量元素溶解,由于地热较深,二氧化碳在溶解地下水过程中吸收了大量热量,而形成了天然含有二氧化碳及多种微量元素的火山冷矿泉水。
经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富,矿泉水类型多、成分复杂,有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水,多为复合型,水温皆低(3~5℃),是冷矿泉水,南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]冷矿泉水,翻花泉为碳酸矿泉水,二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。HLJWLC矿泉水多是指南、北泉的矿泉水,其特点是矿化度高(大于1g),泉水含有丰富的微量元素和溶解性CO2气体,是优质的天然饮用矿泉水资源,同时具有广泛的医疗用途。饮之具有辛辣味,含有二价亚铁离子(以FeCO3形式存在)是普通水的近40倍,是非常好的补铁产品,但在极短时间内将氧化沉淀为Fe3O4,故用南、北泉水加工瓶装矿泉水时将其沉淀后使用,除铁元素改变外,其它元素基本没有影响。
HLJWLC矿泉水不同水源部分微量元素含量(mg/L)表
地点 | Sr | Mn | Mg |
龙泉水 | 0.2145 | 0.0188 | 17.20 |
二龙眼水 | 0.0888 | 0.0035 | 8.196 |
南泉水（沉淀） | 1.140 | 4.415 | 78.52 |
南泉水 | 1.154 | 5.120 | 77.51 |
南泉水加工矿泉水 | 0.9323 | 3.422 | 64.49 |
北泉水（沉淀） | 1.504 | 0.0382 | 147.3 |
北泉水 | 1.921 | 8.247 | 147.8 |
翻花泉水 | 0.0687 | 0.0001 | 4.033 |
(1)下列说法正确的是_____(填字母)。
A 人们最好长期饮用纯净水
B 多年监测HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少
C HLJWLC矿泉水含有Na、Ca、I等多种对人体有益的元素
D HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水
(2)某游客用空置的矿泉水瓶(500mL)从北泉水喷水口取半瓶泉水拧紧瓶盖,感觉明显低于当天室外温度。放置一段时间后并振荡,该矿泉水瓶明显硬胀,原因是_____。
(3)写出FeCO3跟氧气反应生成Fe3O4的化学方程式_____。
题目解答
答案
[详解]
(1)化石燃料是指煤、石油和天然气,扫雪车辆的燃料主要是汽油或柴油,这些燃料来自化石燃料中的石油炼制的产品;
故填:石油
(2)常用融雪剂中所含的金属离子有钾离子、钙离子、镁离子等;A组中MgCl2占36%,CaCl2占14%,B组中CaCl2占15%,由于氯离子对路面等腐蚀性大,因此A组比B组腐蚀性强的原因是氯离子含量高。
故填:K+(合理即可);A;A组比B组氯离子含量高
(3)A.除雪作业可采用“清雪为主、融雪为辅、清融结合”的方式,故选项A不正确;
B.CMA类(乙酸钙镁盐)融雪剂除冰效果好、腐蚀性小,但价格高,故选项B不正确;
C.颗粒大小能影响物质的溶解能力,相同条件下,颗粒小的融雪剂在水中溶解得更快,故选项C说法正确。
故填C。
2.无色有刺激性气味的液体等 不稳定,易分解 2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑ 铁 醋酸
[详解]
(1)根据题意可知,过氧乙酸的物理性质是无色有刺激性气味的液体等,化学性质是不稳定,易分解。
(2)根据“过氧乙酸有较强的腐蚀性,易分解生成乙酸和氧气”可知,过氧乙酸分解的化学方程式:2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑;
(3)根据“过氧乙酸有较强的腐蚀性,易分解生成乙酸和氧气”和铁能和乙酸反应。所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器。
(4)由两种液体形成的溶液(不含有水),含量多的是溶剂,含量少的是溶质。在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,含量高是醋酸,含量少的是过氧乙酸,该溶液中溶剂是醋酸。
3.过氧乙酸 醋酸 无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水 不稳定,易分解 0.2 戴口罩.、勤洗手、少出门、不聚会、多通风等
[分析]
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,化学性质是通过化学变化才表现出的性质。
[详解]
(1) 过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液是过氧乙酸溶解在醋酸中形成的,故在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是过氧乙酸,溶剂是醋酸。
(2)物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,故物理性质:无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水;化学性质是通过化学变化才表现出的性质,故化学性质:不稳定,易分解。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸的质量为
。
。(4)在新冠肺炎期间作为学生的我们应该戴口罩.、勤洗手、少出门、不聚会、多通风等。
[详解]
(1)由题干信息可知,西方交响乐中的长笛最早也用竹子制成,但音量较小,音域不够宽广,因此后来改成各种各样的合金,比如白铜、镍合金等,直到1947年改为银质后,一直延续至今,故现代西方交响乐团中,制作长笛的材料是银,故选B;
(2)洗洁精中含有乳化剂,具有乳化作用,能将油污乳化为细小油滴,随水冲走,故将银器用洗洁精洗干净,是利用了乳化原理;
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Ag、H、S、O的个数为:4、4、2、2;生成物中含Ag、H、S、O的个数为0、4、0、2、故生成物中还应含4个Ag、2个S,故X的化学式为:Ag2S;
(3)金银符合货币的要求是因为化学性质稳定(或抗腐蚀性好或美观或地壳中含量少);
(4)由题干信息可知,空气污染的情况下,空气中有害成分等会加剧银器表面的氧化,保养银器有物理方法和化学方法,物理方法一般使用擦银布将表面的硫化银颗粒擦掉,或者用牙膏也是可以的。化学方法则使用“洗银水”,在家中可以先将银器用洗洁精清洗干净,再用一张铝箔跟银器一起放在食盐水(80度左右)里,3-5分钟以后,银器便光洁如新。同理,千万注意不要将银器和黄金首饰放在一起,银的反应活性大于金,接触之后会发生典型的电化学反应,加速银的氧化。故保存银器时需要注意:擦拭干净后放在盒子里(或与黄金首饰分开放或不能带着银质手镯、项链去泡温泉或不要暴露在被污染的空气中。
5.过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性 60 ③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。
[详解]
(1)过氧乙酸具有强氧化性,能杀灭外泄病毒的主要原理是过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性。
(2)设需要用溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液的质量为x
则
x=60g
(3)由于沙眼病毒的直径为0.3~0.5微米。科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是N95。口罩的作用是过滤,因此过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。
6.过氧乙酸 醋酸 无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水 不稳定,易分解 0.2 用大量水大量冲洗 必须在消毒半小时以后才可进去房间
[详解]
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质为过氧乙酸,溶剂为醋酸。故填:过氧乙酸;醋酸;
(2)根据题目中信息知:物理性质有:无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸;化学性质有:过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质。故填:无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水;不稳定,易分解;
(3)100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中,过氧乙酸的质量=100 g×0.2%=0.2g。故填:0.2;
(4)根据题目中信息知,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性,所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。故填:用大量水大量冲洗;
(5)根据题目信息知:若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去必须是消毒半小时以后进入。故填:必须在消毒半小时以后才可进去房间。
[解析]
[详解]
(1)我国以薯干等为原料,采用深层发酵技术制取柠檬酸,有新物质生成,属于化学变化。
(2)根据柠檬酸的化学式C6H8O7,柠檬酸中碳、氧元素的质量比为:(12×6)∶(16×7)=9∶14。
(3)图1表示的是某除垢剂中各成分的质量分数。根据图示,该除垢剂中柠檬酸所占的质量分数为:6%。
(4)根据配料表提供的信息(注意:按100g计),上述500g果冻中,含柠檬酸的质量是:
。
。(5)A、根据阅读材料可知:0℃时,在100g水中最多可溶解133g。根据固体溶解度的含义,0℃时,柠檬酸在水中的溶解度是133 g,选项A正确;
B、我国以薯干等为原料制取的柠檬酸,也能安全地食用,选项B不正确;
C、根据题干提供的信息可知,柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途,选项C正确;
D、根据题干提供的信息:柠檬酸为可食用酸类,用于食品工业,适当剂量的柠檬酸对人体无害,但它可以促进体内钙的排泄和沉积,如长期食用含柠檬酸的食品,有可能导致低钙血症,对身体造成不良的影响。因此虽然柠檬口味清爽,但要适量食用,选项D不正确。故正确的是AC。
8.丙二醇 H2O2 H2O 分子的构成不同 乳化
[详解]
(1)由材料第二段可知,湿巾中的溶剂主要是水和丙二醇;
(2)由材料第三段可知,消毒湿巾的消毒成分是过氧化氢——H2O2;与其组成相同的物质是水——H2O;水和过氧化氢的化学性质不同的本质原因是分子的构成不同。
(3)由材料第四段可知,卸妆湿巾的清洁成分主要是表面活性剂和乳化剂,所以其清洁皮肤的原理是将彩妆、油脂进行了乳化。
9.6:1 贮存时间和光照 可以根据蜂蜜加热前后或储存一定时间后,淀粉酶值是否有较大变化来判断 ACD 在避光、阴凉地方存储等(合理给分)
[详解]
(4)①葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比=(12×6):(1×12)= 6:1;
②依据图1可知,影响蜂蜜中淀粉酶活性的因素有贮存时间和光照;
③图2显示了不同温度下,不同种类的淀粉酶值的稳定性差异。天然淀粉酶放置一定时间后。淀粉酶值有明显的下降。根据图2 的图像分析,分辨真假蜂蜜的方法是:可以根据蜂蜜加热前后或储存一定时间后,淀粉酶值是否有较大变化来判断
④A依据图1可知,天然蜂蜜中淀粉酶值受温度和存储天数影响较大,故A正确;
B 根据“假蜂蜜通过添加工业淀粉酶虽然可达到国家出口标准值8.3,但工业淀粉酶热稳定性与天然淀粉酶并不相同”可知,图2中造假蜂蜜淀粉酶值不符合国家出口标准,故B错误;
C 根据“葡萄糖遇低温天气就会自然结晶从蜂蜜中沉淀出来”可知,葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大,故C正确;
D 根据图2可知,温度越高,蜜淀粉酶稳定性越差,不宜用过热的水冲泡蜂蜜,故D正确。故选ACD。
(5)根据以上分析可知,为减少蜂蜜营养的损失,对蜂蜜的食用(存储)建议是在避光、阴凉地方存储等。
[详解]
(1)①钢筋属于金属材料;
②为了减缓并防止钢铁锈蚀,人们常采用制成不锈钢(或 钢铁表面洁净后,覆盖保护层,例如涂油、漆,镀锌,烤蓝工艺 等)的方法(合理即可);
(2)①甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O;
CO2 + 2H2O;②可燃冰被誉为清洁能源,其原因是:可燃冰燃烧产物为CO2和H2O,对环境几乎无污染(合理即可);
③由题中信息可知,若开采不当,甲烷会大量逸散到大气中,使地球“温室效应”大大增强
(3)A、利用海水涨落,推动水轮转动从而可以发电 ,正确;
B、海水淡化除了得到淡水,剩余物质(如氯化钠、氯化镁等)也有利用价值,正确;
C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,但受温度的影响变化较小。故利用蒸发结晶,可以从海水中得到粗盐,而不是降温结晶,错误;
D、利用光照和风力使水分蒸发,可以从海水中得到粗盐,正确。故选C;
(4)①由溶解度曲线可知,t1℃时,三者中溶解度最大的物质是MgCl2（或氯化镁);
②将接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法为:增加溶质、恒温蒸发、升温或降温,结合溶解度曲线可知,t2℃时,将接近饱和的 MgSO4 溶液变成饱和溶液的方法为:升温(或降温、增加溶质、恒温蒸发等合理答案);
③t3℃时,氯化镁的溶解度为ag,故t3℃时,氯化镁饱和溶液中的溶质质量分数为:
×100%。
×100%。11.②①③ 温度 溶液变为黄色 B
[详解]
(1)下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯、确定结构、人工合成;
故填:②①③。
(2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了温度;
故填:温度。
(3)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为溶液变为黄色;
故填:溶液变为黄色。
(4)A.确定了青蒿素的组成元素,不一定就可以确定青蒿素的化学式,该选项说法不正确;
B.青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯,该选项说法正确;
C.由于自然界中有青蒿,但是自然界中天然青蒿素的资源是有限的,因此我们应用青蒿素时需要进行人工合成,该选项说法不正确;
故填:B。
12.②①③ 温度(多答溶剂不扣分) 15:22:5 3.6g 溶液变为黄色 B
[详解]
(1)下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯,确定结构,人工合成.故填:②①③.
(2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了温度.故填:温度.
(3)由青蒿素分子的结构式可知,分子中碳、氢、氧原子个数比为:15:22:5,5.64g青蒿素中碳元素的质量:
。故填:15:22:5,3.6g。
。故填:15:22:5,3.6g。(4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为溶液变为黄色.故填:溶液变为黄色.
(5)A、确定了青蒿素的组成元素,不一定就可以确定青蒿素的化学式,该选项说法不正确;
B、青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯,该选项说法正确;
C、由于自然界中有青蒿,但是自然界中天然青蒿素的资源是有限的,因此我们应用青蒿素时需要进行人工合成,该选项说法不正确.
故选B.
13.蒸馏法 MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ 蒸发结晶 侯德榜 硫酸钠 硫酸钠溶液 饱和 秋季温度较低,硫酸钠的溶解度减小,硫酸钠晶体从土壤中析出 A
Mg+Cl2↑ 蒸发结晶 侯德榜 硫酸钠 硫酸钠溶液 饱和 秋季温度较低,硫酸钠的溶解度减小,硫酸钠晶体从土壤中析出 A[详解]
(1)①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等; 故填:蒸馏法;
②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;
Mg+Cl2↑;③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶,因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大;故答案为蒸发结晶;
④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法,极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
(2)①由图2可知,50℃时,两者中溶解度较大的物质硫酸钠。
②温度小于40℃时,硫酸钠的溶解度受温度影响较大,将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较多的是硫酸钠溶液。
③40℃时,硫酸钠的溶解度为48.8g,即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g,将25gNa2SO4 固体放入50g水中,充分溶解后有固体剩余,可得到Na2SO4的饱和溶液。
(1)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质:_____________;化学性质:________________。
(2)写出过氧乙酸分解的化学方程式:_________________
(3)保存和配制过氧乙酸不宜使用____________(填“铁”或“玻璃”或“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
(4)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶剂是__________。
3.自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界,过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是________,溶剂是______。
(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质:______________________;化学性质:_____________________。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸________g。
(4)在新冠肺炎期间作为学生的我们应该怎么样做?___________________________。
4.阅读下面科普短文。
低调奢华有内涵的银
白银不仅用来做货币,在货币市场之外也到处散发着纯洁的银白金属光泽呢!
银制的器物最早被王公贵族、宗教上层使用,现在它们也流入寻常百姓家,许多家庭中就有银制的饰品及其它器物,同时银还是杀菌利器!
和中国的笛子一样,西方交响乐中的长笛最早也用竹子制成,但音量较小,音域不够宽广,因此后来改成各种各样的合金,比如白铜、镍合金等,直到1947年改为银质后,一直延续至今。
④硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,秋季温度较低,硫酸钠的溶解度减小,所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。
⑤A、熟石灰溶液呈碱性,不能改良盐碱地,不正确,符合题意;
B、春秋季平整土地,适时耙地,并适量灌水洗盐,正确,不符合题意;
C、施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥,并配合使用富含活性菌的土壤改良剂,正确,不符合题意;
D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物,正确,不符合题意。
故选A。
14.BD 温度升高,二氧化碳的溶解度减小,从水中部分逸出,且分子间隔变大 6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2
[详解]
(1)A 根据“世界卫生组织(WHO)提出健康饮水必须符合的条件即不含有害物质,含有适量的矿物质,硬度适中等”可知,人们长期饮用纯净水对健康无益,无法获取矿物元素,故A错误;
B 二氧化碳溶于形成碳酸,碳酸不稳定易分解,HLJWLC矿泉水中CO2含量随时间推移已减少,故B正确;
C 根据“经测定分析HLJWLC矿泉水资源丰富,矿泉水类型多、成分复杂,有锶矿泉水、铁矿泉水、重碳酸矿泉水、碳酸矿泉水,多为复合型,水温皆低(3~5℃),是冷矿泉水,南泉和北泉为铁锶硅质重碳酸盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]冷矿泉水,翻花泉为碳酸矿泉水,二龙眼泉、龙泉是硅质矿矿泉水。”可知, HLJWLC矿泉水不含有Na、I元素,故C错误;
D 根据“HLJWLC矿泉水不同水源部分微量元素含量(mg/L)表”可知,HLJWLC矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水,故D正确。故选BD;
(2)放置一段时间后温度升高,二氧化碳的溶解度减小,从水中部分逸出,且分子间隔变大,该矿泉水瓶明显硬胀;
(3)根据质量守恒定律可知,FeCO3与氧气反应生成Fe3O4和二氧化碳,反应的化学方程式为:6FeCO3+O2=2Fe3O4+6CO2。