有下列两个反应： (1)C2H4的二聚反应，反应温度为200℃，反应活化能E=156.9kJ/mol (2)C2H6的二聚反应，反应温度为200℃，反应活化能E=104.6kJ/mol 为使反应速率提高一倍，计算所需提高的温度为多少?并讨论所计算的结果。

步骤 1：确定反应速率与温度的关系
反应速率常数k与温度T的关系由阿伦尼乌斯方程给出：\[ k = A \exp\left(-\frac{E_a}{RT}\right) \] 其中，\(A\)是频率因子，\(E_a\)是活化能，\(R\)是理想气体常数，\(T\)是绝对温度（单位为K）。

步骤 2：计算温度变化对反应速率的影响
为了使反应速率提高一倍，即新的速率常数\(k'\)是原速率常数\(k\)的两倍，即\(k' = 2k\)。根据阿伦尼乌斯方程，我们有：\[ 2k = A \exp\left(-\frac{E_a}{R(T + \Delta T)}\right) \] 其中，\(\Delta T\)是需要提高的温度。将\(k = A \exp\left(-\frac{E_a}{RT}\right)\)代入上式，得到：\[ 2 = \exp\left(-\frac{E_a}{R(T + \Delta T)} + \frac{E_a}{RT}\right) \] 通过求解这个方程，可以得到\(\Delta T\)的值。

步骤 3：计算\(\Delta T\)的值
将已知的数值代入方程中，其中\(E_a\)分别为156.9 kJ/mol和104.6 kJ/mol，\(T = 200 + 273.15 = 473.15\) K，\(R = 8.314\) J/(mol·K)。分别计算两种情况下的\(\Delta T\)。