(12分)(2013秋•揭阳校级期中)(1)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 A．H2S⇌2H++S2﹣B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣ C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣7.(2分)(2013秋•揭阳校级期中)下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．KCl溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣ B．SO2溶于水能部分转化成离子，故SO2属于弱电解质 C．CaSO4微溶于水，所以CaSO4属弱电解质 D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同8.(2分)(2009•广州模拟)下列说法或表示方法正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣19.(2分)(2012秋•南阳期末)下列说法正确的是( ) A．△H＜、△S＞的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.(2分)(2011秋•濠江区校级期末)在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是( )2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol﹣1则2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热△H= ﹣75.6 kJ•mol﹣1(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.5 kJ/mol .(3)在一定温度下,有c(H+)相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸,物质的量浓度分别为c1、c2、c3,则三者由大到小的顺序是 c3>c1>c2 .(4)对于A+2B(g)⇌nC(g)在一定条件下达到平衡后,增大压强,平衡不移动,若n=2,A的状态为 固态或液态 ;若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则n n≥3 .考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡建立的过程．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．（2）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．（3）盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸．（4）据勒夏特列原理分析，加压平衡向气体体积减小的方向移动．据此分析．解答：解：（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1②2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1据盖斯定律：②﹣①×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6 kJ•mol﹣1，故答案为：﹣75.6 kJ•mol﹣1；（12分）（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol据盖斯定律：③×2﹣②﹣①得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol；（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，只能少部分电离，所以当c（H+）相同时，其物质的量浓度应为：c3＞c1＞c2，故答案为：c3＞c1＞c2；（4）加压时平衡不移动，说明反应物与生成物气体体积相同，n=2是A绝不会是气体，可能是液态或固态；A为固态，加压时平衡逆向移动，说明反应物气体体积小于生成物，n≥3，故答案为：固态或液态；n≥3．点评：本题主要利用盖斯定律解答，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．.
(12分)(2013秋•揭阳校级期中)(1)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
A．
H2S⇌2H++S2﹣
B．
KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C．
Al（OH）3═Al3++3OH﹣
D．
NaH2PO4═Na++H2PO4﹣
7.(2分)(2013秋•揭阳校级期中)下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A．
KCl溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣
B．
SO2溶于水能部分转化成离子，故SO2属于弱电解质
C．
CaSO4微溶于水，所以CaSO4属弱电解质
D．
同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
8.(2分)(2009•广州模拟)下列说法或表示方法正确的是( )
A．
等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．
由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．
由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
D．
在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
9.(2分)(2012秋•南阳期末)下列说法正确的是( )
A．
△H＜、△S＞的反应在温度低时不能自发进行
B．
NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．
因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．
在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
10.(2分)(2011秋•濠江区校级期末)在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是( )
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol﹣1
则2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热△H= ﹣75.6 kJ•mol﹣1
(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.5 kJ/mol .
(3)在一定温度下,有c(H+)相同盐酸、硫酸、醋酸三种酸,物质的量浓度分别为c1、c2、c3,则三者由大到小的顺序是 c3>c1>c2 .
(4)对于A+2B(g)⇌nC(g)在一定条件下达到平衡后,增大压强,平衡不移动,若n=2,A的状态为 固态或液态 ;若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则n n≥3 .
考点：
反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡建立的过程．版权所有
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
（1）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（2）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（3）盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸．
（4）据勒夏特列原理分析，加压平衡向气体体积减小的方向移动．据此分析．
解答：
解：（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
②2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1
据盖斯定律：②﹣①×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6 kJ•mol﹣1，故答案为：﹣75.6 kJ•mol﹣1；（12分）
（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
据盖斯定律：③×2﹣②﹣①得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol；
（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，只能少部分电离，所以当c（H+）相同时，其物质的量浓度应为：c3＞c1＞c2
，故答案为：c3＞c1＞c2；
（4）加压时平衡不移动，说明反应物与生成物气体体积相同，n=2是A绝不会是气体，可能是液态或固态；A为固态，加压时平衡逆向移动，说明反应物气体体积小于生成物，n≥3，故答案为：固态或液态；n≥3．
点评：
本题主要利用盖斯定律解答，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
.题目解答
答案
分析：
（1）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（2）运用盖斯定律解答，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
（3）盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸．
（4）据勒夏特列原理分析，加压平衡向气体体积减小的方向移动．据此分析．
解答：
解：（1）已知：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
②2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1
据盖斯定律：②﹣①×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6 kJ•mol﹣1，故答案为：﹣75.6 kJ•mol﹣1；（12分）
（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
据盖斯定律：③×2﹣②﹣①得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ/mol；
（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，只能少部分电离，所以当c（H+）相同时，其物质的量浓度应为：c3＞c1＞c2
，故答案为：c3＞c1＞c2；
（4）加压时平衡不移动，说明反应物与生成物气体体积相同，n=2是A绝不会是气体，可能是液态或固态；A为固态，加压时平衡逆向移动，说明反应物气体体积小于生成物，n≥3，故答案为：固态或液态；n≥3．
点评：
本题主要利用盖斯定律解答，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
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