题目

在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 ( )参考答案:6.A 7.(1)A;(2)40%;(3)2A=B+3C.8.C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B[例1](08全国Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )[解析]根据“先拐先平数值大”的原则,选项A、B正确;根据升高温度,平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动),可确定A、B正确;根据使用催化剂只能改变化学反应速率,缩短达到平衡的时间,但对化学平衡的移动无影响,所以选项D正确。[答案]C专练1.下图中符合2A(g)+B(g)2C(g)+Q达到平衡状态的有(1P=1.01×10Pa).各图中都有压强、温度两个条件变化,分析时可通过横坐标上的某一点,作一平行于纵坐标的直线,交叉点即为同温度(或同压强)不同压强(或温度)下的变化.多个条件变化转成了单个条件变化的问题.如图B中A5,A,A三点就是500℃时1P,10P,100P压强下对应的A%,符合压强增大平衡向正方向移动的变化趋势.勒沙特列原理适应于各种平衡体系,有着深刻的内涵,学习时要从原理入手,剖析潜在的规律,总结出操作性较强的判断标准.专练2:可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线,B图表示的是温度不同的曲线,试比较下列大小关系:P______P,T______T,ΔH_____0,a+b______p。提升训练1.现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是( )A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0) B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q3 kJ/mol(Q3>0) C. 4NH2(g)+5O2(g)4NO+6HO(g);△H=-QkJ/mol(Q>0) D. H(g)+ CO(g)C(s)+HO(g);△H=+QkJ/mol(Q>0) E. [解释] 第一个图,固定温度的情况下增大压强,生成物浓度变小,说明平衡向左移动,左边气体系数和小于右边;再固定压强,温度升高,生成物浓度变大,说明平衡向右移动,反应吸热;第二个图的是第一个图的固定压强的变形;第三个图,固定压强升高温度,平衡向吸热方向移动,同时平均相对分子质量变小;第四个图,固定温度,增大压强,逆反应速率增大得比正反应大,平衡向逆反应进行。 F. 巩固专题

在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 ( )

参考答案:6.A 7.(1)A;(2)40%;(3)2A=B+3C.8.C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B

[例1](08全国Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )

[解析]根据“先拐先平数值大”的原则,选项A、B正确;根据升高温度,平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动),可确定A、B正确;根据使用催化剂只能改变化学反应速率,缩短达到平衡的时间,但对化学平衡的移动无影响,所以选项D正确。

[答案]C

专练1.下图中符合2A(g)+B(g)2C(g)+Q达到平衡状态的有(1P=1.01×10Pa).

各图中都有压强、温度两个条件变化,分析时可通过横坐标上的某一点,作一平行于纵坐标的直线,交叉点即为同温度(或同压强)不同压强(或温度)下的变化.多个条件变化转成了单个条件变化的问题.如图B中A5,A,A三点就是500℃时1P,10P,100P压强下对应的A%,符合压强增大平衡向正方向移动的变化趋势.

勒沙特列原理适应于各种平衡体系,有着深刻的内涵,学习时要从原理入手,剖析潜在的规律,总结出操作性较强的判断标准.

专练2:可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线,B图表示的是温度不同的曲线,试比较下列大小关系:P______P,T______T,ΔH_____0,a+b______p。

提升训练1.现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q3 kJ/mol(Q3>0)
C. 4NH2(g)+5O2(g)4NO+6HO(g);△H=-QkJ/mol(Q>0)
D. H(g)+ CO(g)C(s)+HO(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
E. [解释] 第一个图,固定温度的情况下增大压强,生成物浓度变小,说明平衡向左移动,左边气体系数和小于右边;再固定压强,温度升高,生成物浓度变大,说明平衡向右移动,反应吸热;第二个图的是第一个图的固定压强的变形;第三个图,固定压强升高温度,平衡向吸热方向移动,同时平均相对分子质量变小;第四个图,固定温度,增大压强,逆反应速率增大得比正反应大,平衡向逆反应进行。
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题目解答

答案

A ． N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ； △ H = － Q 1 kJ/mol( Q 1 ＞ 0) B ． 2SO 3 (g) 2SO 2 (g)+O 2 (g) ； △ H = ＋ Q 2 kJ/mol( Q 2 ＞ 0) C ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO+6H 2 O(g) ； △ H = － Q 3 kJ/mol( Q 3 ＞ 0) D ． H 2 (g)+ CO(g) C(s)+H 2 O(g) ； △ H = ＋ Q 4 kJ/mol( Q 4 ＞ 0) 提升训练 1 ． B[ 解释 ] 第一个图，固定温度的情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左 边气体系数和小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡向右移动，反应吸热；第二个图的是第一个图的固定压强的变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方向移动，同时平均相对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反应速率增大得比正反应大，平衡向逆反应进行。 巩固专题

解析

步骤 1：分析反应的化学方程式
反应方程式为：2X(g) 2Y(g) + Z(g)。这是一个可逆反应，其中反应物X分解生成产物Y和Z。

步骤 2：分析压强对反应的影响
根据勒沙特列原理，当压强增加时，平衡会向气体分子数减少的方向移动。在本反应中，反应物X的系数为2，而产物Y和Z的系数分别为2和1，因此，增加压强会使平衡向生成物Z的方向移动，从而增加Z的体积分数。

步骤 3：分析温度对反应的影响
由于题目没有给出反应的热效应（即ΔH的值），我们无法直接判断温度对平衡的影响。但是，根据题目给出的选项，我们可以看到，当压强增加时，Z的体积分数增加，这符合压强对平衡的影响规律。

步骤 4：选择正确的图像
根据上述分析，当压强增加时，Z的体积分数增加，因此，正确的图像应该是压强增加时，Z的体积分数曲线在时间轴上先达到平衡，且平衡时的Z的体积分数较高。因此，选项A是正确的。