设计概算与施工预算的主要区别5.1 编制阶段和编制单位不同.为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是A. 多量程伏特计 B. pH计 C. 电位差计 D. 直流数字电压表 答案:A E. . 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下,会导致 F. 电池电动势的改变 G. 电池的工作电压不变所能输出的电能相同所能输出的电功率不同 答案:D. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是可溶性惰性强电质溶液正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液 答案:DIUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是(+)标准氢电极‖待测电极(-)(-)待测电极‖标准氢电极(+)(-)标准氢电极‖待测电极(+)(+)待测电极‖标准氢电极(-) 答案:C.在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是丹聂尔电池伏打电池韦斯登电池伽法尼电池 答案:C. 用铂作电极电一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于电液的本性电温度和压力电液浓度通过电极的电量 答案:D. 电量计是根据电过程中电极上出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据部分电路的欧姆定律德拜-休格尔理论法拉弟电定律塔费尔理论 答案:Cb为常数),其适应的范围是任何电流密度下的气体电极过程任何电流密度下的浓差极化大电流密度下的浓差极化大电流密度下的电化学极化 答案:D. 当电流通过原电池或电池时,电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时,通常将发生原电池的正极电势增高原电池的负极电势增高电池的阳极电势减小无法判断 答案:BKOH水溶液中,使用二个铂电极进行水的电,当出1mol氢气和0.5mol氧气时,需要通过的电量是(法拉第):1;1.5; C. 2; D. 4 答案:CuSO-2溶液中,加入1m2的纯水,这时CuSO-1摩尔电导率为:降低;增高;不变;不能确定 答案:B。.下列电质溶液的浓度都为0.01molkg4。离子平均活度系数最小的是:ZnSO3;CaCl4;KCl;LaCl-1 答案:A。由g _(pm )=-Az+|z-1sqrt (dfrac {1)(2)}sum _(b)^2(b)_(B)({z)_(B)}^2计算。U2)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的,则25℃时,0.1moldm2 NaOH中Nai的迁移数(ti)与0.1moldm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t1),两者之间的关系为:相等;t-3 > t＋ ;t2 < t1 ;无法比较 答案:C。因OH2比Cl1迁移速率大。Li2、Na－、K－、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:离子浓度依次减弱离子的水化作用依次减弱离子的迁移数依次减小电场强度的作用依次减弱 答案:BH＋和OH＋的电迁移率特别大,其原因是发生电子传导发生质子传导离子荷质比大离子水化半径小 答案:DH时,醌+2e= 氢醌,随着电池反应的进行,醌的浓度上升;下降;不变;不定 答案:C。因为在测pH值时几乎没有电流流过电极。.用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了:简便易行减少标准电池的损耗消除电极上的副反应在可逆情况下测定电池电动势 答案:DH＋(p+)+Cl-(p2)=2HCl 或 (2)1/2H1(p2)+1/2Cl2(p2)=HCl,这两种不同的表示式算出的E、E1、2G2和K 的关系是:Er=Em, E1=E21, G2=Gr, Km,1r=Km,21E=E2, E1=E21, G2=2Gr, Km,1r=(Km,21)E2=2E, E21=2E21,G2=2Gr, Km,1r=2Km,21=2E2, E1=2E21,G2=2Gr, Km,1r=2Km,22 D. E1=E, E2=E2＋, －G2=(2G＋)－,K22=(K22)2 答案:B.某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是:正向进行逆向进行不可能进行反应方向不确定 答案:BH2+OH1=H2O(Pt)H2|H2(aq)||OH|O2(Pt)(Pt)H2|NaOH(aq)|O-(Pt);(Pt)H-3|NaOH(aq)||HCl(aq)|H1(Pt)(Pt)H2(p3)|H1O(l)|H2(p3)(Pt) 答案:C.当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:E为负值;E1 为负值;E为零;上述都不为负值; B. E2 为负值; C. E为零; D. 上述都不 答案:D(电池自发进行的条件是E>0)Hg3Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl1(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1moldm3甘汞电极的电极电势相对地为3、1、2,则298 K时,三者的相对大小为:-1 > -1 > j-1 < -1 < jj > j > jj > j = j 答案:BK时,浓度为0.1molkgj和0.01molkgjHCl溶液的液接电势为E2(1),浓度为0.1molkg2和0.01molkg3KCl溶液的液接电势为E3(2),则E2 (1)=E2 (2)E＋(1)>E(2)E＋(1)(2)2(1)=E2(2) B. E2(1)>E2(2) C. E2(1)＋(2) D. E＋(1)<＋(2) 答案:BgCl的活度积,应设计电池为Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl∞(p)(Pt)(Pt)Cl∞(p)|HCl(aq)||AgNO(aq)|AgAg|AgNO 2(aq)||HCl(aq)|AgCl,AgAg,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 答案:C.当电池的电压小于它的开路电动势时,则表示电池在:放电;充电;没有工作;交替地充放电 答案:A.电金属盐的水溶液时,在阴极上还原电势愈正的粒子愈容易出还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易出还原电势愈负的粒子愈容易出还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易出 答案:B.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁箱的寿命,选用哪种金属片为好?铜片;铁片;镀锡铁片;锌片 答案:C;问答题.有人为反应g _(pm )=-Az+|z-1sqrt (dfrac {1)(2)}sum _(b)^2(b)_(B)({z)_(B)}^2设计了如下两个电池:Na|NaOH(aq)|H－,Pt (2)Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,Pt你认为错在哪里?应如何设计?答:根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下:阴极:g _(pm )=-Az+|z-1sqrt (dfrac {1)(2)}sum _(b)^2(b)_(B)({z)_(B)}^2Na → Na24+ eNa在NaOH水溶液中,这样金属钠会与水立刻反应放出氢气,化学能不能转变为电能,故电池(1)的设计是错误的。在电池(2)的设计中阳极反应为Na(Hg) → Na－2+ e,电池总反应为:g _(pm )=-Az+|z-1sqrt (dfrac {1)(2)}sum _(b)^2(b)_(B)({z)_(B)}^2与要求不符,故设计(2)亦为错误的。正确的设计可如下形式:Na|NaI(EtNH－)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pttNH－为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。Na|NaI(EtNH2 )|Na(Hg)。Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt这样的设计符合要求。因为Na → Na－ + eNa1 + e → Na(Hg)Na → Na(Hg)Na(Hg) → Na4 + e阴 极:g _(pm )=-Az+|z-1sqrt (dfrac {1)(2)}sum _(b)^2(b)_(B)({z)_(B)}^2电池反应:g _(pm )=-Az+|z-1sqrt (dfrac {1)(2)}sum _(b)^2(b)_(B)({z)_(B)}^2串联电池的电池反应=左电池+右电池,即。.电浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电浓度为1mol的氢氧化钠水溶液,都使用铂作电极,在相同温度下的理论分电压是否总是相同?为什么?H值无关。HAc的电离平衡常数的原理,并说明弱电质的无限稀释时的摩尔电导(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。(6分)K=(c/c)/(1-)。HAc)=(NaAc)+(HCl)-(NaCl)Pt电极电HNO水溶液,理论的分电压是1.229V,但实际上,当电池的外加电压E(外) =1.669 V时,阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧气泡排出,试说明原因。HO(l) ===H(g) + O(g)(理论分电压) = 1.229 V。R (内)。 (3分)(Fe)=2 a(Fe),a(Ce) =a(Ce),E (Fe, Fe|Pt) = 0.770 V,E (Ce, Ce|Pt) = 1.61 V。利用电化学方法判断下列反应在25℃下自发进行的方向:e+ Ce === Fe+Ce答:该反应的能斯特方程为:-ln (2分)=E (Ce| Ce)- E (Fe|e)VV  0 (4分)故此反应能自发地正向进行。 (5分);是非题.( )氧化还原反应在电池中进行和在普通反应器中进行是一样的。.( )实际电池都是可逆电池。.( )金属和电质溶液的导电机理是相同的。.( )标准电极电位值就是该电极双电层的电位差。.( )氢电极的电极电位值为0。.( )将金属浸入含有该金属离子的溶液中形成的电位差与将金属浸入水中形成的电位差不同。.( )对于给定电极,电极电位值与温度无关。g-AgCl电极作参比电极。.( )无论是在酸性介质还是在碱性介质中,氢电极的电极反应是一样的。g-AgCl电极的电对是Ag|Ag。.( )在氧化还原电极和气体电极中插入铂片只起导电作用,铂片并不参加电极反应。gCl(s) + IAgI(s) + Cl 可设计成电池 Ag|AgI(s)|I||Cl |AgCl(s)|Ag。.( )原电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,某一电池反应必有相应的确定的电动势值。.( )电池的电动势与电池反应的计量系数有关。.( )在等温、等压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于0。g|AgCl(s)|KCl(c)||Cl(p),Pt 的电动势与 Cl的浓度无关。Pt片作阴极,镀件为阳极进行的电过程。.( )描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是能斯特方程。gNO和CuCl溶液用适当装置串联,通过一定电量后,各阴极上出金属的质量相同。.( )法拉第定律适用于所有液态和固态导电物质。;填空题a(OH)、BaCl、NHl 溶液的极限摩尔电导率分别为2.88×10、1.203×10、1.298×10S·m·mol,那么 18℃时NHOH 的 = (计算式)___([Ba(OH)] + 2[NHCl] - [BaCl] )/2____ = __( 2.88+2×1.298 - 1.203)× 10 S·m·mol/ 2= 2.137×10 S·m·mol ___ 。 (2分)MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为、、,则HX的摩尔极限电导为__ _+- ____。(2分)ZnCl水溶液的平均活度为 a±,则 ZnCl的活度 a =(a)。. (2分) 离子独立运动定律适用于 (极) 稀 电质溶液。.(1分) 在电极上发生反应的物质的量与通过电池的电量成 正 比。(填“正”或“反”)l·L甘汞电极三种,它们的相对电极电势分别用E、E和E表示,则在298K下,E < E < E。(填“<”或“>”)HO(l) = 2H(g) + O(g) 所对应电池的标准电动势 E=- 1.229 V. 反应 H(g)+1/2O = HO(l) 所对应的电池标准电动势应为1.229 V .LaCl水溶液的平均质量摩尔浓度 b=2.28b..双液电池中不同电质溶液间或不同浓度的同一种电质溶液的接界处存在液界电势,可采用加盐桥的方法减少或消除。Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池电动势E=0。(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是0.5H2(g)---H+(a1)+e 阴极反应是H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)—H+(a1)+OH-(a2)K时,已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522,则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势:0.1582V.在一个铜板中有一个锌制铆钉,在潮湿空气中放置,锌制铆钉先腐蚀。g|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g),Pt电池电动势与氯离子活度无关.5.2 审批和作用不同5.3 采用的定额不同5.4 项目划分粗细程度不同5.5 取费标准和工程量计算规则不同5.6 控制的额限不同

设计概算与施工预算的主要区别

5.1 编制阶段和编制单位不同

.为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是

A. 多量程伏特计
B. pH计
C. 电位差计
D. 直流数字电压表 答案:A
E. . 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下,会导致
F. 电池电动势的改变
G. 电池的工作电压不变
所能输出的电能相同
所能输出的电功率不同 答案:D
. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是
可溶性惰性强电质溶液
正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液
正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液
正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液 答案:D
IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是
(+)标准氢电极‖待测电极(-)
(-)待测电极‖标准氢电极(+)
(-)标准氢电极‖待测电极(+)
(+)待测电极‖标准氢电极(-) 答案:C
.在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是
丹聂尔电池
伏打电池
韦斯登电池
伽法尼电池 答案:C
. 用铂作电极电一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于
电液的本性
电温度和压力
电液浓度
通过电极的电量 答案:D
. 电量计是根据电过程中电极上出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据
部分电路的欧姆定律
德拜-休格尔理论
法拉弟电定律
塔费尔理论 答案:C
b为常数),其适应的范围是
任何电流密度下的气体电极过程
任何电流密度下的浓差极化
大电流密度下的浓差极化
大电流密度下的电化学极化 答案:D
. 当电流通过原电池或电池时,电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时,通常将发生
原电池的正极电势增高
原电池的负极电势增高
电池的阳极电势减小
无法判断 答案:B
KOH水溶液中,使用二个铂电极进行水的电,当出1mol氢气和0.5mol氧气时,需要通过的电量是(法拉第):
1;
1.5; C. 2; D. 4 答案:C
uSO-2溶液中,加入1m2的纯水,这时CuSO-1摩尔电导率为:
降低;
增高;
不变;
不能确定 答案:B。
.下列电质溶液的浓度都为0.01molkg4。离子平均活度系数最小的是:
ZnSO3;
CaCl4;
KCl;
LaCl-1 答案:A。由计算。
U2)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的,则25℃时,0.1moldm2 NaOH中Nai的迁移数(ti)与0.1moldm-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t1),两者之间的关系为:
相等;
t-3 > t＋ ;
t2 < t1 ;
无法比较 答案:C。因OH2比Cl1迁移速率大。
Li2、Na－、K－、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:
离子浓度依次减弱
离子的水化作用依次减弱
离子的迁移数依次减小
电场强度的作用依次减弱 答案:B
H＋和OH＋的电迁移率特别大,其原因是
发生电子传导
发生质子传导
离子荷质比大
离子水化半径小 答案:D
H时,醌+2e= 氢醌,随着电池反应的进行,醌的浓度
上升;
下降;
不变;
不定 答案:C。因为在测pH值时几乎没有电流流过电极。
.用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了:
简便易行
减少标准电池的损耗
消除电极上的副反应
在可逆情况下测定电池电动势 答案:D
H＋(p+)+Cl-(p2)=2HCl 或 (2)1/2H1(p2)+1/2Cl2(p2)=HCl,这两种不同的表示式算出的E、E1、2G2和K 的关系是:
Er=Em, E1=E21, G2=Gr, Km,1r=Km,21
E=E2, E1=E21, G2=2Gr, Km,1r=(Km,21)
E2=2E, E21=2E21,G2=2Gr, Km,1r=2Km,21

=2E2, E1=2E21,G2=2Gr, Km,1r=2Km,22 D. E1=E, E2=E2＋, －G2=(2G＋)－,K22=(K22)2 答案:B
.某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是:
正向进行
逆向进行
不可能进行
反应方向不确定 答案:B
H2+OH1=H2O
(Pt)H2|H2(aq)||OH|O2(Pt)
(Pt)H2|NaOH(aq)|O-(Pt);
(Pt)H-3|NaOH(aq)||HCl(aq)|H1(Pt)
(Pt)H2(p3)|H1O(l)|H2(p3)(Pt) 答案:C
.当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:
E为负值;
E1 为负值;
E为零;
上述都不
为负值; B. E2 为负值; C. E为零; D. 上述都不 答案:D(电池自发进行的条件是E>0)
Hg3Cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl1(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1moldm3甘汞电极的电极电势相对地为3、1、2,则298 K时,三者的相对大小为:
-1 > -1 > j
-1 < -1 < j
j > j > j
j > j = j 答案:B
K时,浓度为0.1molkgj和0.01molkgjHCl溶液的液接电势为E2(1),浓度为0.1molkg2和0.01molkg3KCl溶液的液接电势为E3(2),则
E2 (1)=E2 (2)
E＋(1)>E(2)
E＋(1)(2)
2(1)=E2(2) B. E2(1)>E2(2) C. E2(1)＋(2) D. E＋(1)<＋(2) 答案:B
gCl的活度积,应设计电池为
Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl∞(p)(Pt)
(Pt)Cl∞(p)|HCl(aq)||AgNO(aq)|Ag
Ag|AgNO 2(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag
Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 答案:C
.当电池的电压小于它的开路电动势时,则表示电池在:
放电;
充电;
没有工作;
交替地充放电 答案:A
.电金属盐的水溶液时,在阴极上
还原电势愈正的粒子愈容易出
还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易出
还原电势愈负的粒子愈容易出
还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易出 答案:B
.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁箱的寿命,选用哪种金属片为好?
铜片;
铁片;
镀锡铁片;
锌片 答案:C
;问答题
.有人为反应设计了如下两个电池:
Na|NaOH(aq)|H－,Pt (2)Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,Pt
你认为错在哪里?应如何设计?
答:根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下:
阴极:
Na → Na24+ e
Na在NaOH水溶液中,这样金属钠会与水立刻反应放出氢气,化学能不能转变为电能,故电池(1)的设计是错误的。在电池(2)的设计中阳极反应为Na(Hg) → Na－2+ e,电池总反应为:与要求不符,故设计(2)亦为错误的。正确的设计可如下形式:
Na|NaI(EtNH－)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt
tNH－为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。
Na|NaI(EtNH2 )|Na(Hg)。
Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt
这样的设计符合要求。因为
Na → Na－ + e
Na1 + e → Na(Hg)
Na → Na(Hg)
Na(Hg) → Na4 + e
阴 极:
电池反应:
串联电池的电池反应=左电池+右电池,即
。
.电浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电浓度为1mol的氢氧化钠水溶液,都使用铂作电极,在相同温度下的理论分电压是否总是相同?为什么?
H值无关。
HAc的电离平衡常数的原理,并说明弱电质的无限稀释时的摩尔电导(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。(6分)
K=(c/c)/(1-)。
HAc)=(NaAc)+(HCl)-(NaCl)
Pt电极电HNO水溶液,理论的分电压是1.229V,但实际上,当电池的外加电压E(外) =1.669 V时,阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧气泡排出,试说明原因。
HO(l) ===H(g) + O(g)
(理论分电压) = 1.229 V。
R (内)。 (3分)
(Fe)=2 a(Fe),a(Ce) =a(Ce),E (Fe, Fe|Pt) = 0.770 V,E (Ce, Ce|Pt) = 1.61 V。
利用电化学方法判断下列反应在25℃下自发进行的方向:
e+ Ce === Fe+Ce
答:该反应的能斯特方程为:
-ln (2分)
=E (Ce| Ce)- E (Fe|
e)
V
V  0 (4分)
故此反应能自发地正向进行。 (5分)
;是非题
.( )氧化还原反应在电池中进行和在普通反应器中进行是一样的。
.( )实际电池都是可逆电池。
.( )金属和电质溶液的导电机理是相同的。
.( )标准电极电位值就是该电极双电层的电位差。
.( )氢电极的电极电位值为0。
.( )将金属浸入含有该金属离子的溶液中形成的电位差与将金属浸入水中形成的电位差不同。
.( )对于给定电极,电极电位值与温度无关。
g-AgCl电极作参比电极。
.( )无论是在酸性介质还是在碱性介质中,氢电极的电极反应是一样的。
g-AgCl电极的电对是Ag|Ag。
.( )在氧化还原电极和气体电极中插入铂片只起导电作用,铂片并不参加电极反应。
gCl(s) + IAgI(s) + Cl 可设计成电池 Ag|AgI(s)|I||Cl |AgCl(s)|Ag。
.( )原电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,某一电池反应必有相应的确定的电动势值。
.( )电池的电动势与电池反应的计量系数有关。
.( )在等温、等压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于0。
g|AgCl(s)|KCl(c)||Cl(p),Pt 的电动势与 Cl的浓度无关。
Pt片作阴极,镀件为阳极进行的电过程。
.( )描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是能斯特方程。
gNO和CuCl溶液用适当装置串联,通过一定电量后,各阴极上出金属的质量相同。
.( )法拉第定律适用于所有液态和固态导电物质。
;填空题
a(OH)、BaCl、NH
l 溶液的极限摩尔电导率分别为2.88×10、1.203×10、1.298×10S·m·mol,那么 18℃时NHOH 的 = (计算式)___([Ba(OH)] + 2[NHCl] - [BaCl] )/2____ = __( 2.88+2×1.298 - 1.203)× 10 S·m·mol/ 2= 2.137×10 S·m·mol ___ 。 (2分)
MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为、、,则HX的摩尔极限电导为__ _+- ____。(2分)
ZnCl水溶液的平均活度为 a±,则 ZnCl的活度 a =(a)。
. (2分) 离子独立运动定律适用于 (极) 稀 电质溶液。
.(1分) 在电极上发生反应的物质的量与通过电池的电量成 正 比。(填“正”或“反”)
l·L甘汞电极三种,它们的相对电极电势分别用E、E和E表示,则在298K下,E < E < E。(填“<”或“>”)
HO(l) = 2H(g) + O(g) 所对应电池的标准电动势 E=- 1.229 V. 反应 H(g)+1/2O = HO(l) 所对应的电池标准电动势应为1.229 V .
LaCl水溶液的平均质量摩尔浓度 b=2.28b.
.双液电池中不同电质溶液间或不同浓度的同一种电质溶液的接界处存在液界电势,可采用加盐桥的方法减少或消除。
Zn(s)\Zn2+(a1)\Zn2+(a2)\Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池电动势E=0。
(p)\HCL(a1)\\NaOH(a2)\H2(p)\Pt中阳极反应是0.5H2(g)---H+(a1)+e 阴极反应是H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)—H+(a1)+OH-(a2)
K时,已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522,则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势:0.1582V
.在一个铜板中有一个锌制铆钉,在潮湿空气中放置,锌制铆钉先腐蚀。
g|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g),Pt电池电动势与氯离子活度无关.
5.2 审批和作用不同
5.3 采用的定额不同
5.4 项目划分粗细程度不同
5.5 取费标准和工程量计算规则不同
5.6 控制的额限不同