反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分.(1)探究反应条件对0.10mol/LNa_(2)S_(2)O_(3)溶液与0.10mol/L稀H_(2)SO_(4)反应速率的影响.反应方程式为:Na_(2)S_(2)O_(3)+H_(2)SO_(4)=Na_(2)SO_(4)+Sdownarrow +SO_(2)uparrow +H_(2)O.设计测定结果如下:编号反应温度/^circmathrm(C)Na_(2)S_(2)O_(3)溶液/mL水/mLH_(2)SO_(4)溶液/mL乙①2510.0010.0x②255.0a10.0y③4010.0010.0z若上述实验①②是探究Na_(2)S_(2)O_(3)的浓度对化学反应速率的影响,则a为______,乙是实验需要测量的物理量,则表格中"乙"为______,x、y、z的大小关系是______.(2)氨气具有广泛的用途,工业上合成氨的反应是N_(2)+3H_(2)leftharpoons 2NH_(3)已知:化学键H---HNequiv NN---H键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量)436945391则合成氨的热化学方程式是______.①一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N_(2)、H_(2)、NH_(3)的浓度分别为0.1mol/L、3mol/L、0.1mol/L,达到平衡时NH_(3)浓度c(NH_(3))的取值范围是______.(3)已知373K时,该可逆反应平衡常数为K=0.10,若某时刻时,测得c(N_(2))=1molcdot L^-1,c(H_(2))=3molcdot L^-1,c(NH_(3))=2molcdot L^-1.此刻可逆反应______(填字母).A.向正方向进行B.向逆方向进行C.处于平衡状态(4)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g) Delta H lt 0.已知平衡常数K与温度T的关系如表:T/^circmathrm(C)400300平衡常数KK_(1)K_(2)①试判断K_(1)______K_(2)(填写" gt ""="或" lt ")②合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是______(填字母).A.采用较高温度(400sim 500^circmathrm(C))B.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来C.用铁触媒加快化学反应速率D.采用较高压强(20sim 50MPa)

相同质量的碳酸钠，基本单元为Na2CO3的物质的量和基本单元为1/2Na2CO3的物质的量之间的关系是（）。A. n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）B. n（Na2CO3）=2n（1/2Na2CO3）C. 2n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）D. 不确定

赋形剂硬脂酸镁对哪种定量方法有干扰A. 亚硝酸钠法B. 溴酸钾法C. 高锰酸钾法D. 银量法E. 配位滴定法

在乙醇-环己烷双液系相图绘制实验蒸馏过程中,收集气相冷凝液的作用是A. 测定气相组成B. 测定液相组成C. 提高沸点稳定性D. 减少热量损失

遇硫酸易炭化的杂质测定采用A. 易炭化物检查法B. 干燥失重测定法C. 澄清度检查法D. 溶液颜色检查法E. pH值测定法

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时） 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 （1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ____ ．（填写序号）（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ____ ．（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是 ____ ．A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ____ ．（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ____ ；质子守恒表达式 ____ ．A．c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）B．c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（H2C2O4）+c（Na+）（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应 ____ ，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为 ____ mol．

有关电位滴定，错误的说法是()A. 比指示剂终点指示更客观B. 比指示剂终点指示方法适用试样范围更为广泛C. 比直接电位测定法更快速D. 比直接电位测定法更准确

化合物C3H5Cl3，1HMRS图谱上有3组峰的结构式是：A. CH3-CH2-CCl3B. CH3-CCl2-CH2ClC. CH2Cl-CH2-CH2ClD. CH2Cl-CH2-CHCl2

判断题（共50题，100.0分）19.（2.0分）若分子存在多个旋转轴，轴次最高的为主轴，有些分子可以有多个主轴。A 对B 错

化学实验结果的处理主要有化学用语化、()和线图化等三种形式。A. 标准化B. 表格化C. 简洁化D. 文字化