17．（11分）CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为CO、CH4、CH3OH、HCOOH等高值C1化学品或燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。CO(g)+H2O(g)-|||-1 +0.43-|||-TS5-|||-CO2(g)+H2(g) TS6-|||-0-|||-TS7-|||--1 TS3-|||-TS1 TS2-|||-TS4-|||--2 CO2(a)+H2(a)-|||-CO2(a)+2H(a)-|||-(a)+(H)_(2)O(a)-|||--3 CO(a)+O(a)+2H(a) (a)+H(a)-|||-CO(a)+OH(a)+H(a)（1）随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应（RWGS）的研究。目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如图TS1﹣TS2﹣TS3﹣TS4﹣CO（a）+H2O（a）]和中间物种分解历程[如图TS1﹣TS6﹣TS7﹣TS5﹣HCOO（a）+H（a）]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程（如图），各步骤的活化能和反应热，如下表所示（已知（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态）。RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H 步骤 激发态 E/eV △H/V H2（a）→B（a）+H（a） TS1 0.79 ﹣0.30 CO2（a）→CO（a）+O（a） TS2 1.07 ﹣0.74 O（a）+H（a）→OH（a） TS3 1.55 ﹣0.45 OH（a）+H（a）→H2O（a） TS4 1.68 +0.48 OH（a）+CO（a）→HCOO（a） TS5 3.72 +0.44 CO2（a）+H（a）→COOH（a） TS6 2.08 +0.55 COOH（a）→CO（a）+OH（a） TS7 0.81 ﹣1.70 ①写出RWGS的热化学方程式　 　。②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是　 　（填“氧化还原”或“中间物种分解”）历程，理由是　 　，RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为　 　。（2）为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按3：1通入H2和CO2，分别在0.1Mpa和1Mpa下进行反应，试验中温度对平衡组成C1（CO2、CO、CH4）中CO和CH4的物质的量分数影响如图所示。CO(g)+H2O(g)-|||-1 +0.43-|||-TS5-|||-CO2(g)+H2(g) TS6-|||-0-|||-TS7-|||--1 TS3-|||-TS1 TS2-|||-TS4-|||--2 CO2(a)+H2(a)-|||-CO2(a)+2H(a)-|||-(a)+(H)_(2)O(a)-|||--3 CO(a)+O(a)+2H(a) (a)+H(a)-|||-CO(a)+OH(a)+H(a)已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＝﹣165.0kJ•mol﹣1。①1Mpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是　 　。N点平衡组成含量低于M点的原因是　 　。②若b、c两条曲线交点处的坐标为（590，40），则逆水煤气反应在590℃时的平衡常数Kp为　 　。（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）（3）电解法可将CO2转化为甲酸（HCOOH）或甲酸盐。某电解装置如图所示。①Pt电极与电源的　 　（填“正”或“负”）极相连。②写出CO2转化为HCOO﹣的电极反应式　 　。

多选题-|||-化学键合相的优点有 ()-|||-A.化学稳定性好 B.适用于任何pH的流动相-|||-C.适于梯度洗脱 D.无残余硅醇基-|||-E.柱效高,分离选择性好

下列哪一种物质经甲醛处理后,变成类毒素:()A. 外毒素B. 抗毒素C. 色素D. 内毒素E. 细菌素

8.根据分配定律,用50mLCCl4萃取水中的碘,萃取效果最好的是 ()-|||-A.用50mL萃取1次 B.用25mL分2次萃取-|||-C.用10 mL分5次萃取 D.用5mL分10次萃取

6.判断题(2分)在373K，101.3kPa下水蒸发成水蒸气的过程是可逆过程，所以此过程的△S=0。√ ×

以下关于移液管的使用,正确的是()A. 移液管可在烘箱中烘干B. 同一实验中尽可能使用不同支移液管C. 移液管不能移取太冷或太热的溶液D. 移液管使用前润洗1次即可

11.将4 mol SO 2与2 mol O2放入4L的密闭容器中,-|||-在一定条件下反应达到平衡: (O)_(2)+(O)_(2)leftharpoons ()-|||-2SO3,测得平衡时SO3的浓度为 .5molcdot (L)^-1-|||-则此条件下的平衡常数K为 ()-|||-A.4 B.0.25-|||-C.0.4 D.0.2

一、判断题-|||-1.系统的所有热力学状态函数都存在偏摩尔量。-|||-2.对于单组分单相系统,化学势等于摩尔吉布斯函数。-|||-3.系统的化学势等于系统中各组分化学势之和。-|||-4.对于理想气体的pVT变化过程,吉布斯判据不适用。-|||-5.对于非理想气体的pVT变化过程,逸度系数保持不变。-|||-6.两种气体的分压一定,则亨利常数越大的,气体的溶解度也越大。-|||-7.如果两种气体的混合过程没有热效应,这就是理想气体的混合过程。-|||-8.如果一种溶液会自动分离为纯液体,则这种溶液一定是非理想溶液。-|||-9.在密闭容器中放置一杯纯水和一杯盐水,经过很长时间后,观察到纯水减少。-|||-10.某非挥发性溶质加入水中,如果导致沸点升高,一定导致凝固点降低。

下列哪一种不是实验室一般试剂名称()A. 优级纯B. 分析纯C. 化学纯D. 标准纯

以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7。（填“大于”、“小于”或“等于”）