HCl测定混合碱的实验中，指示剂应该选用A. 先甲基橙后甲基红B. 先甲基橙后酚酞C. 先酚酞后甲基红D. 先酚酞后甲基橙

蒸馏烧瓶大小的选择应视待蒸馏液体的体积而定。一般要求蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/3-2/3。A. 正确B. 错误

以下哪种方法不属于仪器分析的内容()。A. 光谱分析法B. 非光谱分析法C. 电化学分析法D. 重量分析法

（1）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答） ____ SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O ． （2）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答） ____ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ． （3）Fe3O4可看作由FeO?Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是 ____ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ． （4）漂白粉的有效成分为 ____ Ca（ClO）2 （填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、 失效，有关反应的化学方程式为 ____ HCl+O2↑ Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 2HClO 光 . HCl+O2↑ ．

下列属于试剂的物理常数的是()A. 折光率B. 熔、沸点C. 相对密度D. 分子量

摩尔气体常数测定实验中氢气的压强就是收集到的气体的压强。A. 正确B. 错误

在重铬酸钾测铁的实验中，加磷酸的作用错误的是()A. 与 Fe^2+ 配位 B. 消除颜色的干扰C. 与 Fe^3+ 配位 D. 降低突越范围的起点，扩大突越范围，使指示剂变色范围全部落在突越范围内

【实验目的】测定1 mol KNO3在一定量水中溶解时的热效应。 2-|||-。 。 3 4-|||-so-|||-电磁搅拌器-|||-自组装简单绝热式量热计装置-|||-1.温度计 2.保温瓶-|||-3.底座-|||-4.铁架台 【实验用品】仪器：铁架台、保温瓶、温度计、电磁搅拌器、分析天平； 药品：硝酸钾。 【实验步骤】 ①组装简单绝热式量热计，装置如下图所示 ②准确称量5.62gKNO3(备用)。 ③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水(密度1g·cm-3)，倒入广口保温瓶中。 ④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定(即单位时间内温度的变化值基本相同)后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。 ⑤打开量热计盖子，将称好的5.62gKNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同电磁搅拌器的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。 【案例】思考并回答下列问题： (1)你认为该测量实验成败的关键是什么？ (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌棒有何优点？ 但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响？ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是 。要缩短溶解时间，还可采取哪些措施？ 。 (3)若已知KNO3溶液的比热容为ckJ•(kg•℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H= 。 (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热比实际溶解热 (填“偏大”“偏小”或“相等”)，原因是 。

自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用．请应用有关知识回答下列问题．【小题1】（1）写出下列有关物质的电离方程式：①氢氟酸 ____ ②醋酸铵 ____ ③硫酸氢钠 ____ ④亚硫酸 ____ （2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是 ____ ．【小题2】某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．已知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下： Ba（OH）2（ml） 溶液中的总离子浓度（mol/L） 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为 ____ ；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式 ____ ；（2）有关该实验现象的说法正确的是 ____ ．A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．【小题3】（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体．加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示．回答：①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是 ____ ．②a、b、c三点中电离程度最大的是 ____ ．③若使c点溶液中c（CH3COO-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有 ____ ．A．NaAc 固体 B．NaOH固体 C．H2O D．加热（2）已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中 ____ （“甲”或“乙”）正确．①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 ____ （填写编号），然后测定溶液的pH．A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3　　　D、固体NaHCO3②若 ____ （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 ____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%）（3）请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸．① ____ ；② ____ ．

在乙酰苯胺的制备过程中，可采用的酰化试剂有A. 乙酸酐B. 乙醇C. 乙酸D. 乙酰氯