10.当分子中含有3个Cl原子时,其质谱中有 __ 、__ 、、__ 、-|||-__ 同位素峰,其与分子离子峰的相对强度比为 __ o

常用的电泳缓冲液有A. TEB. TBEC. TAED. TPE

下列关于常规 H. PLC. 实验中要求,错误的()A. 样品用0.45微孔滤膜过滤B. 流动相使用前要用常规滤纸过滤并且脱气C. 安装色谱柱时注意方向D. 流动相尽量采用色谱纯试剂

石油是一种由烃类和非烃类组成的非常复杂的多组分的混合物，其元素组成主要是碳、氢、氧、氮、硫五种。A. 正确B. 错误

TCA(三氯乙酸),有很强的腐蚀性,操作时戴手套和护目镜A. 正确B. 错误

用吸光光度法测亚铁离子,常用的显色剂是()。A. NH4SCNB. 二甲酚橙C. 磺基水杨酸D. 邻二氮菲

邻二氮菲吸光光度法测铁时，溶液配制过程中加入试剂的顺序应该是()。A. 试液+盐酸羟胺+NaAc+邻二氮菲B. 试液+盐酸羟胺+邻二氮菲+NaAcC. 试液+NaAc+邻二氮菲+盐酸羟胺D. 试液+邻二氮菲+NaAc+盐酸羟胺

定量分析中不是精密量器的是。()A. 容量瓶和滴定管B. 容量瓶和移液管C. 量筒与刻度烧杯D. 滴定管和移液管

下列关于常规 H. PLC. 实验中要求,错误的()A. 样品用0.45微孔滤膜过滤B. 流动相尽量采用色谱纯试剂C. 安装色谱柱时注意方向D. 流动相使用前要用常规滤纸过滤,并且脱气

18.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。-|||-(1)常温下,用 D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用,没有用碱液润洗-|||-②根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积 (NaOH)= __ mL·该-|||-醋酸溶液样品中醋酸的含量是 __ g/L。 [ M(C(H)_(3)COOH)=60gcdot (mo{H)^-1] }-|||-(3)已知:25 ℃时CH 3COOH、H2CO3和H ClO的电离平衡常数:-|||-化学式 CH3COOH H2CO3 HClO-|||-电离平衡常数 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_ad9647f0e2876d237f43e16d5578b530.jpg.75times (10)^-5 _(31)=4.5times (10)^-7-|||-(总 _(2)=4.7times (10)^-11 .0times (10)^-8-|||-①CH3COOH的电离平衡常数表达式 _(3)= __ 。-|||-②25℃时,浓度均为 .1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL NaOH 溶液滴定 OH CO CL C(H)_(3)COOH 溶液的滴定曲线-|||-如下图所示。-|||-pH↑-|||-71 h e-|||-fa-|||-o 10 V(NeOH)/mL-|||-①a点溶液的pH __ 1(填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL 填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1000molcdot (L)^-1 的NaOH溶液,酸度计显示 =8.7 停止滴定,记录消耗的NaOH-|||-溶液的体积V(NaOH)3-|||-iii.平行测定多次(数据见表1);-|||-iv.分析处理数据。-|||-表1实验数据记录表格-|||-编号 1 2 3 4-|||-(NaOH)_(mI) 23.99 25.00 24.01 24.00-|||-①在滴定过程中,在滴定过程中,若出现下列情况,测定结果偏低的是 __ 。-|||-A.滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶-|||-B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出-|||-C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外18.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。-|||-(1)常温下,用 D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用,没有用碱液润洗-|||-②根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积 (NaOH)= __ mL·该-|||-醋酸溶液样品中醋酸的含量是 __ g/L。 [ M(C(H)_(3)COOH)=60gcdot (mo{H)^-1] }-|||-(3)已知:25 ℃时CH 3COOH、H2CO3和H ClO的电离平衡常数:-|||-化学式 CH3COOH H2CO3 HClO-|||-电离平衡常数 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_743c32062adeb636289023b77b6af558.jpg.75times (10)^-5 _(31)=4.5times (10)^-7-|||-(总 _(2)=4.7times (10)^-11 .0times (10)^-8-|||-①CH3COOH的电离平衡常数表达式 _(3)= __ 。-|||-②25℃时,浓度均为 .1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL NaOH 溶液滴定 OH CO CL C(H)_(3)COOH 溶液的滴定曲线-|||-如下图所示。-|||-pH↑-|||-71 h e-|||-fa-|||-o 10 V(NeOH)/mL-|||-①a点溶液的pH __ 1(填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL 填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1000molcdot (L)^-1 的NaOH溶液,酸度计显示 =8.7 停止滴定,记录消耗的NaOH-|||-溶液的体积V(NaOH)3-|||-iii.平行测定多次(数据见表1);-|||-iv.分析处理数据。-|||-表1实验数据记录表格-|||-编号 1 2 3 4-|||-(NaOH)_(mI) 23.99 25.00 24.01 24.00-|||-①在滴定过程中,在滴定过程中,若出现下列情况,测定结果偏低的是 __ 。-|||-A.滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶-|||-B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出-|||-C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外