下列说法错误的是( )。A. 用纸色谱分离时,样品中极性小的组分Rf值大B. 用反相分配薄层时,样品中极性小的组分Rf值小C. 用凝胶色谱法分离,样品中相对分子质量小的组分先被洗脱下来D. 用离子交换色谱时,样品中高价离子后被洗脱下来

间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50%时C. 标准溶液滴定了近75%D. 滴定接近计量点时

在配合物 [NiCl(NH3)3(H2O)2]Cl2 中，中心是 ( )，中心的配位数是 ( )，( ) 种配体，中心化合价为 ( )，配位实体或配离子的价态是 ( )。

减压蒸馏可以降低液体沸点，避免热敏物质分解。()A. 对B. 错

阿托品分子中酯键容易发生水解生成莨菪醇和消旋莨菪酸A. 对B. 错

已知：(Cr)_2(O)_7^2-+1.36(Cr)^3+-0.41(Cr)^2+-0.86(Cr)，则判断发生歧化反应的是A. 都不能B. (Cr)_2(O)_7^2-C. (Cr)^3+D. (Cr)^2+

【单选题】电位法测定 pH 时,常用的指示电极是()。A. 银电极B. pH 玻璃膜电极C. 氯电极D. 甘汞电极

下列哪一个实验应用到升华实验A. 乙酸乙酯的制备B. 乙醚的制备C. 咖啡因的提取D. 甲基橙的制备

为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。（1）下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是 ____ 。燃料电池车 袭-|||-CH3OH-|||-o CO2 龟-|||-风-|||-合成 Delta Hgt 0-|||-H H2O-|||-(O)_(2)+(H)_(2) H2 H O-|||-电解池-|||-图1A．电能→化学能B．化学能→电能C．热能→电能D．光能（风能）→电能（2）二氧化碳甲烷化技术是CO2资源化利用的有效手段之一，其反应原理为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1。已知298K时，有关物质的相对能量如表所示： 物质 H2（g） CH4（g） H2O（g） CO2（g） 相对能量/（kJ•mol-1） 0 -75 -242 -393 下列说法正确的是 ____ 。A．该反应的ΔS＞0B．相对能量：H2O（g）＜H2O（l）C．该反应的ΔH=-166kJ•mol-1D．CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH2＞ΔH1（3）利用甲烷和二氧化碳共转化催化亦可获得更多产品，反应历程如图2所示：燃料电池车 袭-|||-CH3OH-|||-o CO2 龟-|||-风-|||-合成 Delta Hgt 0-|||-H H2O-|||-(O)_(2)+(H)_(2) H2 H O-|||-电解池-|||-图1已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 C—H C=O O—H C—O C—C 键能（kJ•mol-1） 413 497 462 351 348 已知产物为气态根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式： ____ ，该反应的自发条件是 ____ （填“低温”“高温”或“任意温度”）（4）CO2催化加氢法可制备乙烯，反应原理为2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.8kJ•mol-1。向2L恒容密闭容器中加入1mol CO2和3mol H2，在催化剂作用下发生反应，测得不同温度下，平衡时各组分物质的量的曲线如图甲所示：燃料电池车 袭-|||-CH3OH-|||-o CO2 龟-|||-风-|||-合成 Delta Hgt 0-|||-H H2O-|||-(O)_(2)+(H)_(2) H2 H O-|||-电解池-|||-图1①图中曲线b、d分别代表的是 ____ 、 ____ 的物质的量随温度的变化关系。②T1℃时，H2的平衡转化率为 ____ （结果保留三位有效数字）。 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：i．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1（主反应）ii．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2（副反应）（5）若在恒温恒容条件下进行反应i，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是 ____ 。A．CH3OH的浓度不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内混合气体的密度不再改变D．H2O的物质的量分数不变（6）对于反应i，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是 ____ 。（不定项）A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D．反应达到平衡后，增大压强，v正仍等于v逆（7）该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；使用催化剂的曲线是 ____ （选填“甲”、“乙”），催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 ____ eV（eV为能量单位）。燃料电池车 袭-|||-CH3OH-|||-o CO2 龟-|||-风-|||-合成 Delta Hgt 0-|||-H H2O-|||-(O)_(2)+(H)_(2) H2 H O-|||-电解池-|||-图1（8）一定温度下，分别按CO2、H2起始物质的量之比为1：1，1：2，1：3发生反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），保持总压强为140kPa，测得CO2的平衡转化率与温度之间的关系如图乙所示。曲线Ⅰ代表的投料比为 ____ 。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp= ____ kPa-1（已知：分压=总压×物质的量分数）。燃料电池车 袭-|||-CH3OH-|||-o CO2 龟-|||-风-|||-合成 Delta Hgt 0-|||-H H2O-|||-(O)_(2)+(H)_(2) H2 H O-|||-电解池-|||-图1（9）我国科学家以Si/Bi材料作光电极，以CO2饱和溶液的0.5mol•L-1的KHCO3溶液作电解液pH=7.4，将CO2转化为HCOO-，原理如图丙所示。根据图示，生成HCOO-的电极名称是 ____ 极，电极方程式为 ____ 。

薄层色谱的优点有哪些?()A. 需要的样品少B. 展开速度快，耗时短C. 分离效率高。